equilibrio quimico

Introducción

Una reacción química se dice que se encuentra en equilibrio cuando la concentración del reactante y la concentración del producto son constantes en el tiempo [1]. Este es el denominado equilibrio químico. Cabe destacar que este equilibrio se da en ecuaciones reversibles en donde la velocidad directa e inversa deben ser iguales. Este concepto puede describirse a través de lasiguiente expresión:




Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de los reactivos A y B y los productos C y D. De está ecuación es posible calcular la constante de equilibrio K, que está dada por la Ley de Acción de Masas. Esta ley establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentracionesde reactivos y productos, tienen un valor constante [2]. Así tenemos la siguiente expresión:





Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de los reactivos A y B y los productos C y D. Es así que para la siguiente ecuación tenemos que la magnitud de la constante de equilibrio indica hacia que lugar es favorable una reacción, sea hacia los reactantes si la constante esinferior a 1 desplazándose hacia la izquierda o por otra parte sea la constante superior a 1 desplazándose el equilibrio hacia la derecha, es decir en dirección a los productos. [3]

En una reacción química existen varios factores que pueden interferir en el equilibrio químico, lo cual se da por el principio de LeChatelier que señala que si un sistema en equilibrio se somete a una alteración(presión, temperatura, concentración, etc.), el sistema se desplaza en la dirección en que se contrarresta la alteración, para desplazarse a un nuevo estado de equilibrio [4].

Objetivos
Observar diferentes reacciones químicas que ilustren el equilibrio químico.
Observar cambios que ilustren el principio de Le Châtelier.

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Procedimiento Experimental



Materiales:

Solución de Cloruro dehierro (III), FeCl3x6H2O
Solución de Tiocianato de potasio, KSCN
Solución de Nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2x2.5H2O
Solución de Ácido clorhídrico concentrado, HCl
Solución de Sulfato de cobre (II), CuSO4x5H2O
Solución de Amoniaco concentrado, NH3
Solución de Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4
Gotarios
4 Tubos de ensayo
Gradilla para tubos de ensayo
4 Pipetas graduadas de 10 ml
4Propipetas
1 Probeta de 50 ml
Piseta de 250 ml con agua

Para cada uno de los experimentos se trabajó con distintas soluciones las cuales fueron preparadas por el profesor, y se entregaron listas antes de comenzar la práctica. A su vez se nos entregó para cada solución 1 pipeta graduada de 10 ml y 1 propipeta. También se nos hizo entrega de los tubos de ensayo en su respectiva gradilla.


1.Complejo hexatiocianato de hierro (III)

Se rotuló un tubo de ensayo como KSCN(A)
Se colocó 0,5 ml de solución de KSCN 0,1 M, con la ayuda de la pipeta y propipeta correspondiente para la solución, dentro del tubo
Al mismo tubo se adicionó 0,5 ml de solución de FeCl3 0,1 M con la ayuda de la pipeta y propipeta correspondiente para la solución
Se agitó la mezcla
Luego a la misma solución seagregó 15 ml de agua destilada con la ayuda de una piseta
Se agitó la mezcla
Se rotuló otro tubo de ensayo como KSCN(B)
Se colocó 2 ml de la solución anterior, con la ayuda de la pipeta y propipeta correspondiente para la solución, dentro del tubo
Se adicionó 1 ml de solución de KSCN 0,1 M, con la ayuda de la pipeta y propipeta correspondiente para la solución , al mismo tubo
Se agitó la mezclaSe anotó las observaciones generales del experimento
(Ver TABLA Nº1: formación del complejo hexatiocianato de hierro (III) y distintas observaciones luego de su realización.)


2. Complejo tetracloruro de cobre (II)

Se rotuló un tubo de ensayo como Cu(NO3)2(A)
Se colocó 1 ml de solución de Cu(NO3)2 0,1 M, con la ayuda de la pipeta y propipeta correspondiente para la solución, dentro...