Equilibrio químico

EQUILIBRIO QUÍMICO

LEY DE ACCIÓN DE MASAS:

Cuando se ponen en contacto dos sustancias, los choques entre las moléculas provocan la formación de nuevas sustancias o productos de la reacción.Inicialmente el proceso se desplaza hacia los productos pero luego de un tiempo las nuevas moléculas llegan a chocar entre sí restituyendo las sustancias originales y de este modo se establecen lasreacciones de tipo reversibles.
La rapidez con la cual se forman las sustancias nuevas o productos se le llama “velocidad de reacción”. Normalmente, ésta se expresa como cambios en la concentración ocantidad de sustancia transformada por unidad de tiempo.
Los factores que influyen en la velocidad de reacción son:
• Naturaleza de las sustancias; en sólidos, a menor tamaño de laspartículas la velocidad de reacción aumenta. En gases, las reacciones moleculares son lentas. En líquidos, por su estado iónico y el íntimo contacto que se presenta, las reacciones son muy rápidas.• Temperatura; La velocidad aumenta al aumentar la temperatura pues se aumenta la energía cinética de las sustancias y por tanto la probabilidad de choque entre ellas en el sistema reaccionante.• Catalizadores; el catalizador aumenta la velocidad de reacción pues forma un producto intermedio en su superficie y actúa como un agente de contacto.
• Concentración y presión; “Lavelocidad de reacción es proporcional a la concentración molecular de cada una de las sustancias reaccionante” (LEY DE ACCIÓN DE MASAS”).
Dicho de otra manera, “la velocidad de reacción esproporcional al producto de las concentraciones (o presiones) de las sustancias reaccionantes, elevadas cada una de ellas a la potencia indicada por el coeficiente de la sustancia en la reacciónbalanceada”. La presión solo afecta a sistemas en estado gaseoso.
Una reacción en la cual los productos no actúan entre sí para formar las sustancias iniciales se denomina IRREVERSIBLE, por...