Equilibrio De Fases De Sustancias Puras
Páginas: 4 (840 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2013
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENERIA QUIMICA
E INDUSTRIA EXTRACTIVAS
DIQI
LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA 1
PRACTICA NO. 1
“EQUILIBRIO DE FASESPARA
SUSTANCIAS PURAS”
GRUPO: 2IV18
PROFESOR: CARLOS G. VELAZQUEZ RODRIGUEZ
NOMBRE:
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
EXPERIMENTO | TEMPERATURA | PRESIÓN | ln P | 1/T |
| T [C] |T[K] | Manométrica (∆h)mmHg | Absoluta(P)=Patm-∆h | | |
1 | 56°C | 329.15K | 462 | 123 | 4.81218 | 0.00303 |
2 | 65°C | 338.15K | 413 | 172 | 5.14749 | 0.00296 |
3 | 70°C | 343.15K | 356 | 229 |5.43372 | 0.00291 |
4 | 75°C | 348.15K | 305 | 280 | 5.63478 | 0.00287 |
5 | 79.5°C | 352.65K | 250 | 335 | 5.81413 | 0.00283 |
6 | 83°C | 356.15K | 197 | 388 | 5.96100 | 0.00280 |
7 | 85.5°C| 363.15K | 145 | 440 | 6.08677 | 0.00279 |
8 | 90°C | 359.15K | 65 | 520 | 6.25382 | 0.00275 |
9 | 92°C | 365.15K | 26 | 559 | 6.32614 | 0.00274 |
10 | 93°C | 366.15K | 0 | 585 | 6.37161 |0.00273 |
Cálculos:
a)Graficar T vs Pabs
b) Graficar ln P vs 1/T
c) Calcular la pendiente de la recta promedio y determinar la entalpía de vaporización.
ecuacion de la recta:y=mx+b
lnP=A+BT
Donde: y=lnP, x=1T
Primero sacamos la pendiente para posteriormente poder sacar la Ordenada al origen.
a) Ordenada al origen:
y=mx+b ∴b=y-mxb=6.37161--5198.10.00273=20.56242
b) Pendiente:
m=y2-y1x2-x1
m=6.37161-4.812180.00273-0.00303=-5198.1
Utilizamos el valor de R=62,36367L*mmHgK*mol
Para el ΔHvap despejamos m= - ΔHvap/ R y asi la podemoscalcular como:
ΔHvap=--5198.1*62.36367L*mmHgK*mol== 324172.593L*mmHgK*mol
Después convertimos el ΔHvap deL*mmHgK*mol aPa*m3K*mol
324172.593L*mmHgK*mol*133.32pa1mmHg*1m31000L=43218.6901pa*m3K*mold) Calcular el calor latente de sublimación molar utilizando el ΔH de fusión bibliográfico.
ΔH fusión bibliográfico= 80 cal/ g
pero de acuerdo con las unidades este valor no lo podemos ocupar...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENERIA QUIMICA
E INDUSTRIA EXTRACTIVAS
DIQI
LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA 1
PRACTICA NO. 1
“EQUILIBRIO DE FASESPARA
SUSTANCIAS PURAS”
GRUPO: 2IV18
PROFESOR: CARLOS G. VELAZQUEZ RODRIGUEZ
NOMBRE:
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
EXPERIMENTO | TEMPERATURA | PRESIÓN | ln P | 1/T |
| T [C] |T[K] | Manométrica (∆h)mmHg | Absoluta(P)=Patm-∆h | | |
1 | 56°C | 329.15K | 462 | 123 | 4.81218 | 0.00303 |
2 | 65°C | 338.15K | 413 | 172 | 5.14749 | 0.00296 |
3 | 70°C | 343.15K | 356 | 229 |5.43372 | 0.00291 |
4 | 75°C | 348.15K | 305 | 280 | 5.63478 | 0.00287 |
5 | 79.5°C | 352.65K | 250 | 335 | 5.81413 | 0.00283 |
6 | 83°C | 356.15K | 197 | 388 | 5.96100 | 0.00280 |
7 | 85.5°C| 363.15K | 145 | 440 | 6.08677 | 0.00279 |
8 | 90°C | 359.15K | 65 | 520 | 6.25382 | 0.00275 |
9 | 92°C | 365.15K | 26 | 559 | 6.32614 | 0.00274 |
10 | 93°C | 366.15K | 0 | 585 | 6.37161 |0.00273 |
Cálculos:
a)Graficar T vs Pabs
b) Graficar ln P vs 1/T
c) Calcular la pendiente de la recta promedio y determinar la entalpía de vaporización.
ecuacion de la recta:y=mx+b
lnP=A+BT
Donde: y=lnP, x=1T
Primero sacamos la pendiente para posteriormente poder sacar la Ordenada al origen.
a) Ordenada al origen:
y=mx+b ∴b=y-mxb=6.37161--5198.10.00273=20.56242
b) Pendiente:
m=y2-y1x2-x1
m=6.37161-4.812180.00273-0.00303=-5198.1
Utilizamos el valor de R=62,36367L*mmHgK*mol
Para el ΔHvap despejamos m= - ΔHvap/ R y asi la podemoscalcular como:
ΔHvap=--5198.1*62.36367L*mmHgK*mol== 324172.593L*mmHgK*mol
Después convertimos el ΔHvap deL*mmHgK*mol aPa*m3K*mol
324172.593L*mmHgK*mol*133.32pa1mmHg*1m31000L=43218.6901pa*m3K*mold) Calcular el calor latente de sublimación molar utilizando el ΔH de fusión bibliográfico.
ΔH fusión bibliográfico= 80 cal/ g
pero de acuerdo con las unidades este valor no lo podemos ocupar...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.