Entalpia De Fusion Del Hielo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA II

PROFESORA:

EXPERIMENTO #3:
“Entalpía de fusión del hielo”

Grupo 2255

EXPERIMENTO #3:“Entalpía de fusión delhielo”
Objetivo: Determinar el calor de fusión de hielo experimentalmente
Hipótesis: aplicándole energía en calor al hielo conseguiremos que se derrita observando su fusión y como absorbe energía; enbase a esto su ΔH será (+) positivo
Introducción:
La única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produceexactamente a una temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales (6,1173 milibares, 0,0060373057 atm). En ese momento, es posible cambiar el estado de todala sustancia a hielo, agua o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y la temperatura. Se debe tener en cuenta que incluso si la presión total de un sistema está muy por encima de611,73 pascales (es decir, un sistema con una presión atmosférica normal), si la presión parcial del vapor de agua es 611,73 pascales, entonces el sistema puede encontrarse aún en el punto triple delagua. Estrictamente hablando, las superficies que separan las distintas fases también deben ser perfectamente planas, para evitar los efectos de las tensiones de superficie.
El ΔH de fusión delhielo se define como la cantidad de calor necesaria para convertir una masa de hielo en estado solido a líquido con la temperatura de fusión de este.
Cuando una masa de hielo cambia de estado solido alíquido, a presión y temperatura constante absorbe del entorno una cantidad de energía determinada por:
Q= mhiel(ΔHfusion hielo)
A una presión atmosférica y 0º C de temperatura, el ΔH de fusión delhielo es = a 79.77 Kcal/kg= 333.5 KJ/KG.
Si no existen cambios de estado el incremento de calor de estado (Q) que absorbe o cede un cuerpo de masa (m) y de calor específico (c) entre una temperatura...