Ensayos :D

PROPIEDADES DE LA MATERIA
DETERMINACIÒN DE PUNTOS DE FUSION, EBULLICIÒN Y DENSIDAD

DANIEL CASTRO1, JULIAN RAMIREZ2, CESAR VEGA3


RESUMEN

Todos los elementos y compuestos tienen unas características propias, estas características permiten la diferenciación entre sustancias, las propiedades físicas nos permiten identificar estas sustancias, a través de el método del tubo de thiel y elpicnómetro fue posible medir el punto de ebullición, punto de fusión, densidad y volumen de las sustancias y de esta forma a través de bibliografía nos fue posible identificar las 4 sustancias que nos suministraron alcohol isopropilico, azufre, agua y aluminio. Con este informe podemos mostrar la importancia de las propiedades físicas ya que gracias a estas asi como nos fue posible en estapractica identificar sustancias también permite la elaboración de las mismas con unas características predeterminadas, de forma que cuando elaboremos un compuesto o tomemos un elemento para una reacción podremos predecir algo de lo que va a pasar.

PALABRAS CLAVE: propiedades físicas, punto de ebullición, punto de fusión, densidad, , identificación de sustancias

1 INTRODUCCION

Las sustanciastienen características especiales gracias a sus propiedades ya sean físicas o químicas, las propiedades físicas tales como; punto de fusión, punto de ebullición, densidad, color dureza son aquellas que se pueden medir y observar sin que cambie la identidad o composición de la sustancia.

(McGraw-Hill, 2013)Punto de fusión: Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras,el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa. Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y lamayor parte de dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión. En soluciones de dos o máscomponentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro de un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura más alta a la que desaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se está enfriando en vez de calentar, la temperatura a la queaparece la primera traza de sólido.

(McGraw-Hill, McGraw-Hill interamericana de españa, 2013)
Punto de ebullición: Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo ellíquido ha hervido. El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio delpunto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera). El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la...