ensayo de libro

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO industrial y de servicios no. 60
Practica
“soluciones molares”










PRÁCTICA
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO: Preparar soluciones molares.INTRODUCCIÓN:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa dedisolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En lapresente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
En muchas operaciones analíticas, y principalmente en el análisiscuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentrados muy exacta a éstas soluciones se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M, se representan por ser una cantidaddeterminada de moles por cierto volumen de solución en litros. 
M = n/v
Donde:
n = (m/pm)
M= (m/pm)/v
Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar el valor del peso molecular,conocer la concentración y el volumen en litros de la solución que se desea preparar y la pureza de las sustancias empleadas. Cuando el soluto es un liquido se debe tomar en cuenta la densidad porejemplo el ácido clorhídrico es un líquido, en lugar de pesar la masa calculada se mide el volumen de ácido que contendrá los gramos de HCl, de manera que se dividirá la masa entre la densidad del ácidoMETODOLOGÍA
Material por equipo
1- 0.4g de NaOH
2- 20ml de agua
3- NaOH 0.1 molar molar
MATERIAL
Tubo de ensaye
.
RESULTADOS Y ESQUEMAS

1. calcula la masa para preparasoluciones.
a) Acetato de sodio 0.01 m en 100 ml
b) Cloruro de amonio 0.02 m en 50 ml
c) Cloruro de sodio 0.03 m en 100 ml------ NaCl
d) Dióxido de manganeso 0.05 m 100 ml------MnO2
e) Acido...