Enlaces

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BASICA
Practica No.1 “ENLACES”

Muñoz Ledezma Hafid Abraham
Vello Romero Eduardo
Romero Martínez Luis Enrique

Grupo 1CV7 Equipo: 1

Dr. Antonio Hernández Espejel

Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlaceque forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Marco Teórico:
Desde los albores de la química como ciencia, ha existido la inquietud de comprender el porqué y como se unen los átomos para generar sustancias químicas; así como también porque ciertos elementos manifestaban una reactividad casi nula como son los gases nobles oinertes.
Esta natural tendencia de los átomos de los elementos de adquirir configuración enlazándose entre sí, les permite existir como sustancias puras al ceder o recibir electrones. La unión corresponde con la transformación de la materia, por lo que todo cambio en una reacción química, involucra la ruptura de los enlaces iniciales o reactivos y mediante un reacomodo electrónico.
Un enlace químico sedefine como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas, una molécula es una entidad química eléctricamente neutra, que se construye por la unión de dos o más átomos mediante enlaces químicos.
Los enlaces nos sirven para poder entender las propiedades físicas y químicas ya que estas se dan mediante el tipo de enlace que la sustanciacontenga, esto se desarrolla mediante el uso de formulas químicas como son: la condensada, la desarrollada y estructura de Lewis

Condensada | Desarrollada | Lewis |
PH3 | H-P-H|H | **H°*P*°H*°H |

TIPOS DE ENLACE
Existen diferentes tipos de enlaces mediante los cuales los átomos se unen con las moléculas. Esto condujo a la denominación del término covalencia con la cual se describela compartición de electrones, que contrasta con la de electrovalencia utilizada para describir una transferencia de electrones.
La explicación de las causas del porque los electrones son cedidos, ganados o compartidos, y de este modo interpretar los mecanismos que siguen dichos proceso, ha conducido al desarrollo del concepto de enlaces químico como:
1. Enlaces por atracción electrostática delos elementos participantes, como es el caso del enlace iónico o electrovalente.
2. Enlaces por compartición de electrones, como es el enlace covalente.
3. Enlace metálico.
Enlace Iónico o electrovalente:
Se conoce como enlace “salino”, se analiza a partir de la posibilidad de que los átomos de ciertos elementos ceden electrones.
Este tipo de enlaces se presentan con mayor frecuenciacon elementos que presentan potenciales de ionización bajos como los grupos I-A y II-A los cuales seden electrones y los de los grupos VI-A y VII-A que ganan electrones.
Enlace Covalente:
Se realiza mediante un proceso de compartición de electrones y como resultado en ambos átomos, se llega a una configuración de un gas noble, estos enlaces se presentan en los metales de transición y elementosdel grupo III-A.
Enlace covalente polar o heteropolar:
Cuando dos elementos no metálicos se unen al compartir electrones, uno de ellos tendrá a atraer con mayor fuerza los electrones de enlace dado su mayor propiedad de electronegatividad.
Enlace covalente no polar
También conocido como enlace covalente homopolar o puro, se realiza mediante la compartición de electrones de átomos del elemento nometálicos, que presentan el mismo valor de electronegatividad, lo que origina que la diferencia de electronegatividades sea cero, se presenta en compuestos que presentan moléculas biatómicas como el Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno, Cloro, Bromo, etc.…

Determinación del tipo de enlace químico mediante diferencia de electronegatividad:
La propiedad periódica de electronegatividad es un...