enlaces quimicos

LABORATORIO DE QUIMICA.

PRACTICA 1.

OBJETIVO.
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades, características que presentan.
Consideraciones teóricas.
Las interacciones humanas sugieren también que “los opuestos se atraen” y los “semejantes se repelen”.
En química también ocurre este fenómeno. Las sustanciasforman enlaces químicos como resultado de atracciones erétricas.
Estos enlaces originan la gran diversidad de compuestos que se encuentran en la naturaleza.
Electronegatividad.
La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ion poliatómico. Esta difiere de un elemento a otro.
La regla del octeto.
Todos los gases nobles tienen unaconfiguración electrónica muy especial.
Los átomos se unen entre sí compartiendo pares de electrones, en un intento de adquirir una capa electrónica exterior de ocho electrones similar a la de los gases nobles.
Estructura de Lewis.
El enlace solo involucra los electrones de valencia de los átomos.
Es una representación de una molécula que muestra como están ordenados los electrones de valenciaentre los átomos de la molécula.
Las reglas para la escritura de las estructuras de lewis se basan en observaciones de varias moléculas a partir de las cuales los químicos han aprendido que el requerimiento más importante para la formación de un compuesto estable radica en que los átomos alcancen la configuración electrónica de gas noble.



Enlace iónico.
Resulta de la atracción entreiones con carga opuesta.se forman siempre que haya transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.
Los metales atraen pocos a los electrones de valencia, estos forman un enlace iónico cuando se combinan con un no metal.
Los compuestos iónicos resultantes son muy estables; se requieren de mucha energía para descomponerlos.
Enlace covalente.
Consiste en un par de electrones compartidoentre dos átomos el enlace covalente es el que predomina.
Las sustancias que están unidas por enlaces covalentes forman moléculas verdaderas.
No se usa el concepto molécula cundo hablamos de compuestos con enlaces químicos ya que existen grandes agregados de iones positivos y negativos(redes iónicas).
Covalente polar.
Los átomos que no difieren lo suficiente para una transferencia deelectrones, pero si difieren lo suficiente como para no compartir por igual el par de electrones (manera desigual de compartir electrones) se le conoce como enlace covalente polar.
Covalente no polar.
Es cuando los valores electronegativos de los átomos es igual los electrones se comparten por igual.






EXPERIMENTACIÓN.
MATERIAL.
7 vasos de precipitados de 100 cc.
1 vaso de precipitados de400 cc.
2 laminillas de cobre.
1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts.
6 pilas de 1.5 volts.
1 socket para foco de 6.3 volts.
1 foco de 6.3 volts.
3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.
1 Capsula de porcelana
1 pinza para crisol
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos:
1. Soluciones a 30 g/L de:
NaCl.
KNO3
Azúcar (C12H22O11)
2. Soluciones al 50%volumen de:
HCL
Acido acético (CH3COOH)
Alcohol (C2H5OH)
3. Tetracloruro de carbono (CCL4)
4. NaCl granulado
5. azúcar granulada.


Experimento 1.
1. Marque cada uno de los vasos de 100cc. Con una etiqueta indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCL, CH3COOH, C2H5OH, CCL4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20cc de la solución correspondiente.
En el vaso de 400cc.se vertió 300 cc. de agua.

2. Monte el circuito, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.

3. A continuación se introduzca los electrodos en la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

4. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando si enciende o no el foco.

Obsérvese...