Enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS

INTRODUCCION

El enlace químico es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se haformado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero se pueden mover atreves del solido proporcionado conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Si losátomos enlazados son no metálicos e idénticos, los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se le llama covalente a polar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el oxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar, -polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalenteporque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductibilidad o maleabilidad.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en Iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten eniones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disolución acuosa, pero no en estado cristalino porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

Cuando los electrones son compartidossimétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente a polar, si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar, la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos cuando mas separados están en la tabla periódica.

Para la formación de iones estables y enlace covalente, la norma máscomún es que cada átomo consiga tener el mismo número de electrones que el elemento de los gases nobles –grupo 18- más cercano a él en la tabla periódica. los metales de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB) de la tabla periódica tienden a perder un electrón para formar inanes con carga positiva; los de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB) tienden a perder dos electrones para formar iones con cargas positivas,y de la misma forma los de los grupos 3 (o IIIB) y 13 (o IIIA) tienden a formar inanes con tres cargas positivas , por la misma razón, los halógenos, grupo 17 (o VIIA), tienden a ganar un electrón para formar iones con carga negativa, y los elementos de grupo 16 (o VIA) a formar iones con dos cargas negativas. Sin embargo, conforme aumenta la carga neta de un ion, este tiene menos estabilidad, asíes que las cargas aparentemente mayores serian minimizadas compartiendo los electrones en enlaces covalentes.

El enlace covalente se forma cuando ambos átomos carecen del número de electrones del gas noble más cercano, el átomo de cloro, por ejemplo. Tiene un electrón menos que el átomo de argón (17 frente 18) cuando dos átomos de cloro forman un enlace covalente compartiendo dos electrones,uno de cada átomo, ambos consiguen el número 18 del argón. Es común representar un par de electrones compartidos por medio de un guion entre los átomos individuales se escribe CI-CI.

De forma similar, el nitrógeno atómico tiene tres electrones menos que el neón (diez), pero cada nitrógeno puede conseguir el numero de electrones del gas noble si comparten seis electrones: N:::N o NN. Esto...