Enlace Ionico Y Covalente

Manuel Arboleda 9c
Enlace Iónico y Covalente

Propósito:
Identificar mediante diferentes pruebas, como la conductividad eléctrica, las diferencias y propiedades de los enlaces covalentes yiónicos.
Hipótesis:
Yo creo que los enlaces iónicos si van a conducir la electricidad, al ser compuestos integrados por metales, pero los covalentes no, al no tener metales. Además que el iodo tiene unbajo punto de fusión, y el sulfato de cobre uno alto punto de fusión, al este ser un enlace iónico compuesto por un metal y un no metal.
Materiales:
*
* Bombillo
* Electrodos
* Alcoholetílico
* Cloruro de Sodio (Sal)
* Cloruro de Sodio (Solución)
* Vinagre
* Acido Sulfúrico
* Acido Clorhídrico
* Detergente (Axion)
* Gatorade
* Coca-Cola
* Milo* Jabón (Barra)
* Sulfato de Cobre (Liquido)
* Sulfato de Cobre (Solido)
* Sulfato de Aluminio
* Parafina (Liquida)
* Carbón Mineral
* Cuchara
* Iodo
* Tubo deEnsayo
* Bunsen Burner
* Agua
* Microscopio
* Espátula
* Caja de Electricidad

Método:
1) Organizar todos los materiales.
2) Probar la conductividad eléctrica de losdiferentes elementos y productos.
3) Observar con un microscopio el sulfato de aluminio y el sulfato de cobre.
4) Calentar, con el bunsen burner, el iodo y el cloruro de sodio (sal).
5)Agregar cloruro de sodio (sal) e iodo a un tubo de ensayo con agua, agítelo.
6) Recopilar todos los datos y observaciones, de los diferentes experimentos de arriba, en tablas y gráficos.
7)Completar el practico
Este método es completamente práctico, fiable y eficaz, ya que fue desarrollado en la clase perfectamente, sin sufrir ningún sobresalto.
Resultados:
Tabla 1: Prueba deConductividad Eléctrica
Substancia | Propiedades Físicas | Observaciones | Tipo de Enlace |
Alcohol Etílico | Transparente Liquido | No Conduce | Covalente |
Cloruro de Sodio (Sal) | BlancaSolido | No...