electroquimica

Electronegatividad y Electroafinidad


Dos de las propiedades que causan confusión, por el nombre similar y porque significan cosas similares también, son la electronegatividad y laelectroafinidad. Para evitar esto, aqui se analizarán estas propiedades que son muy importantes para la Química (sobre todo la electronegatividad).


Electronegatividad: Es una de las propiedades másimportantes para la química, ya que es esta propiedad la que explica el tipo de enlace químico en un compuesto y las propiedades de reacción de éstos. La electronegatividad se puede definir como capacidad quetiene un elemento para atraer electrones o densidad electrónica cuando forma un enlace. El concepto de densidad electrónica hace referencia a la nube electrónica que abarca a todo el compuesto (severá en la sección correspondiete a enlace químico). Esta propiedad obtiene valores arbitrarios, siendo los mas famosos los de Pauling, el cual tomó al Flúor (el elemento más electronegativo) comoreferencia (otorgándole un valor de 4.0). La electronegatividad aumenta a medida que se avanza en un periodo y que disminuye a medida que se baja en un grupo, tal y como se ve en la Imágen 23.


Imágen23: Direcciones de crecimiento de la electronegatividad en la Tabla Periódica.


Crecimiento de la Electronegatividad en el Sistema Periódico


Electroafinidad: También llamada afinidadelectrónica, corresponde a la energía que libera un elemento cuando capta un electrón desde el infinito. Está definición hace referencia a la capacidad que tiene un elemento para poder captar electrones, porende, los metales serán los que tengan tengan una electroafinidad menor, los cuales se ubican a la izquierda de la tabla periódica, por lo tanto esta propiedad aumenta a medida que se avanza en elperidodo y disminuye a medida que se baja en el grupo (Imágen 24).


Imágen 24: Direcciones hacia donde aumenta la afinidad electrónica.


Crecimiento de la Electroafinidad en el Sistema...