Electrolitos Sericos N K Ca

IONES - ELECTROLITOS CORPORALES
Elaborado por : ELSI OLAYA ESTEFAN, M.D.
Profesora Titular, Fisiología
Introducción
El cuerpo humano se puede considerar como una disolución acuosa en la cual el agua constituye el solvente y
las sustancias orgánicas e inorgánicas los solutos.
Entre las sustancias inorgánicas, los electrolitos, compuestos químicos que cuando se encuentran en soluciónconducen la corriente eléctrica y se disocian en partículas cargadas denominadas iones, merecen particular
atención debido a las múltiples y complejas interrelaciones fisico-químicas entre ellos y el medio que los rodea.
Es fundamental conocer los conceptos básicos que permitan la comprensión, el estudio y su manejo posterior
en los trastornos hidroelectroliticos.
La concentración de solutos en unasolución puede ser expresada de diversas maneras, utilizando unidades
que de una u otra forma están relacionadas con el peso atómico o con el peso molecular. La mayoría de las
sustancias orgánicas se expresan en unidades de peso (gramos o subunidades del gramo) por unidad de
volumen (litro o subunidades del litro).
Los iones se combinan entre sí proporcionalmente a su valencia iónica más que enproporción a sus pesos
atómicos. No se combinan gramo a gramo o miligramo a miligramo; se combinan equivalente a equivalente o
miliequivalente a miliequivalente. Por lo tanto es necesario expresar de una forma consistente la concentración
de los solutos.
PESO ATOMICO, PESO MOLECULAR, MOL Y MILIMOL
El peso atómico de un elemento es un número arbitrario que se relaciona con el peso de un átomode oxígeno
al cual se le ha atribuido un valor de 16. Así por ejemplo, el Na tiene un peso atómico de 23 y el Cl de 35,5.
El peso molecular de un compuesto es la suma de los pesos atómicos de cada componente.
Una mol de un elemento es igual a su peso atómico expresado en gramos. Una mol de NaCl equivale a 58,5 gr
de NaCl y contiene 23 gr de Na y 35,5 gr de Cl. Como la mayor parte de lassustancias presentes en los
líquidos corporales muestran concentraciones bajas, se utiliza preferencialmente como unidad de medida, la
milimol que es la milésima parte de una mol, o sea el peso atómico o molecular expresado en miligramos.
Los gases también pueden ser expresados en equivalentes moleculares, de forma tal que un mol de cualquier
gas, en condiciones normales de presión y temperatura,ocupa un volumen constante de 22,4 litros.
EQUIVALENCIA ELECTROQUIMICA - EQUIVALENTE - MILIEQUIVALENTE
Los iones se combinan entre sí proporcionalmente a sus valencias químicas más que a sus pesos atómicos.
Químicamente el punto de referencia es la carga eléctrica (1+) del peso atómico del Hidrógeno (1 g ). Esta
cantidad de ión es por tanto químicamente equivalente a 1 gm de hidrógeno.Expresado de otra manera, un
equivalente de una sustancia es el peso atómico o el peso de su fórmula (en gramos) dividido por la valencia
iónica. Este número brinda un índice cuantitativo de las proporciones en que se combinan todos los tipos de
iones, debido a que interactúan entre sí equivalente a equivalente o miliequivalente a miliequivalente y no
gramo a gramo.
En el caso de los ionesmonovalentes, 1 equivalente (peso molecular/valencia) es igual a 1 mol, y 1
miliequivalente es igual a 1 milimol. Los iones que poseen dos cargas eléctricas reaccionan con dos moles de
un ión monovalente, ya que requiere los 2 equivalentes presentes en los dos moles del ión monovalente. Los

Iones y Electrolitos
Elsi Olaya Estefan , M.D. - 2----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

iones polivalentes, debido a lo anterior, tienen un poder de combinación química mayor relacionado con el
número de cargas.
Para interpretar el principio de equivalencia electroquímica que ilustra la forma en la cual interactúan los
elementos y sustancias de acuerdo...