EL TOMO

EL ÁTOMO
DEFINICIÓN DEL ÁTOMO
Viene del latín atŏmum, un átomo es un constituyente y unidad fundamental de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas, se lo considera como la menor cantidad de un elemento químico que entra en combinación y que no puede reducirse a partículas mássimples por procedimientos químicos, tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico y se lo representa con la Z, el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones y electrones eseléctricamente neutro. Si posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa se denomina ion.

ESTRUCTURA DE ÁTOMO
Tiene en su estructura:
El núcleo: es la parte central de átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones y partículas que no posee carga eléctrica es decir son neutras, los neutrones, la masa de un protón es casi igual a la de un neutrón.
Lacorteza: es la parte exterior del átomo, en ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Estos se encuentran ordenados en distintos niveles que giran alrededor del núcleo y que varían los orbitales según el elemento químico. La masa de un electrón en 2000 veces menos que la de un protón. Los átonos eléctricamente neutros ya que tienen igual número de protones que de electrones. Así el númeroatómico con el número de electrones.









MODELOS ATÓMICOS
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química, los diferentes modelos son los siguientes:
Modelo filosófico: los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, por el siglo IV a.C. enseñaron que todo está formado por átomos yno por el vacío. Esta explicación resulto de mucha importancia porque establece una relación directa con la teoría moderna del átomo.







Modelo de Dalton (1766 – 1844): Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
- La materia está formada por átomos que son partículas indivisibles y no sepueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
- Los átomos de diferentes elementos se pueden combinaren proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.






Modelo de Thomson (1856 – 1940): Demostró que el atomo es una masa solida con carga eléctrica positiva, dentro del cual existía partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamo electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomodebía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. A este también se le conocía como el modelo del pudin de pasas. Su error fue a suposición de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.










Modelo de Rutherford (1871 – 1937): Este modelo también conocido experimento de Rutherford. Representa un avance sobre elmodelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, pero también postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza en órbitas circulares con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. También predijo la...