El Cloro
Páginas: 4 (857 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2012
El Cloro
El cloro se aisló por primera vez en estado libre en 1.774 por Scheele tratando dióxido de manganeso con ácido clorhídrico, aunque con anterioridad Van Helmont había observado eldesprendimiento de un gas amarillo verdoso al calentar una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico (agua regia) que podría ser cloro. En cualquier caso, tanto uno como otro consideraron que se trataba de uncompuesto.
En 1.810 Davy, Gay-Lussac y Thenard demostraron que se trataba de un elemento.
Su nombre procede del latín y significa verde claro.
Definición:
Elemento químico, símbolo Cl, denúmero atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y deaquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales ymateriales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Datos generales:
Nombre | Cloro |
Número atómico | 17 |
Valencia | +1,-1,3,5,7 |
Estado de oxidación | -1 |
Electronegatividad | 3.0 |Radio covalente (Å) | 0,99 |
Radio iónico (Å) | 1,81 |
Radio atómico (Å) | - |
Configuración electrónica | [Ne]3s23p5 |
Primer potencial de ionización (eV) | 13,01 |
Masa atómica (g/mol) |35,453 |
Densidad (g/ml) | 1,56 |
Punto de ebullición (ºC) | -34,7 |
Punto de fusión (ºC) | -101,0 |
Descubridor | Carl Wilhelm Scheele en 1774 |
Preparación
El proceso fundamental paraobtener cloro consiste en eliminar el electrón del ión cloruro. Esto puede conseguirse por electrólisis de cloruros disueltos o fundidos o a través de la acción de oxidantes sobre el ácido clorhídrico.La mayoría del cloro es producido por electrólisis de una solución ordinaria de sal, con el hidróxido de sodio como subproducto.
Debido a que la demanda de cloro excede a la hidróxido de sodio,...
El cloro se aisló por primera vez en estado libre en 1.774 por Scheele tratando dióxido de manganeso con ácido clorhídrico, aunque con anterioridad Van Helmont había observado eldesprendimiento de un gas amarillo verdoso al calentar una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico (agua regia) que podría ser cloro. En cualquier caso, tanto uno como otro consideraron que se trataba de uncompuesto.
En 1.810 Davy, Gay-Lussac y Thenard demostraron que se trataba de un elemento.
Su nombre procede del latín y significa verde claro.
Definición:
Elemento químico, símbolo Cl, denúmero atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y deaquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales ymateriales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Datos generales:
Nombre | Cloro |
Número atómico | 17 |
Valencia | +1,-1,3,5,7 |
Estado de oxidación | -1 |
Electronegatividad | 3.0 |Radio covalente (Å) | 0,99 |
Radio iónico (Å) | 1,81 |
Radio atómico (Å) | - |
Configuración electrónica | [Ne]3s23p5 |
Primer potencial de ionización (eV) | 13,01 |
Masa atómica (g/mol) |35,453 |
Densidad (g/ml) | 1,56 |
Punto de ebullición (ºC) | -34,7 |
Punto de fusión (ºC) | -101,0 |
Descubridor | Carl Wilhelm Scheele en 1774 |
Preparación
El proceso fundamental paraobtener cloro consiste en eliminar el electrón del ión cloruro. Esto puede conseguirse por electrólisis de cloruros disueltos o fundidos o a través de la acción de oxidantes sobre el ácido clorhídrico.La mayoría del cloro es producido por electrólisis de una solución ordinaria de sal, con el hidróxido de sodio como subproducto.
Debido a que la demanda de cloro excede a la hidróxido de sodio,...
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