Ejercicios Resueltos Ley De Proust
Páginas: 4 (818 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2012
Ley de Proust
Instrucciones:
A continuación se presentan cinco problemas, lee con mucha atención cada uno de ellos, para que los resuelvas correctamente. En los problemas 2 y 4 deberás indicarel procedimiento que utilizaste para llegar al resultado exacto, con la finalidad de que tu asesor pueda identificar posibles fallas. En el resto de los ejercicios sólo escribirás los resultados.1. El nitrato de amonio (NH4NO3), que se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
%N=2*14.0g/80g*100=35%
% H=4*1.01g/80g*100=5%
% O=3*16g/80g*100=60%
2. La vitamina E, que se encuentra en muchas plantas, se considera que retrasa el proceso de envejecimiento en los humanos.La fórmula de la vitamina E es C29H50O2 ¿Cuál es el porcentaje de composición de la vitamina E?[1]
Hay que calcular el total de gr (gramos)
Tenemos 12 gr de cada C y nos dan 29=12*29= 348 gren total de C (carbono)
Tenemos 1 gr de cada H y nos dan 50=1*50= 50 gr en total de H (hidrogeno)
Tenemos 16 gr de cada O y nos dan 2=16*2= 32 gr en total de O (oxigeno)
Hacemos la suma de todoslos resultados y tenemos un total de 430 gr de C29H50O2
% de Carbono (Hacemos una regla de tres)
348 gr de C----------------430 gr de C29H50O2
X gr de C----------------100 gr de C29H50O2348*100/430= 80.93 % de Carbono
Despejamos X, y tenemos un total de 80.93 % de C (Carbono)
% de Hidrógeno (Hacemos una regla de tres)
50 gr de H----------------430 gr de C29H50O2
X gr deH----------------100 gr de C29H50O2
50*100/5000= 11.63 % de Hidrógeno
Despejamos X, y tenemos un total de 11.63 % H (Hidrógeno)
% de Oxigeno (Hacemos una regla de tres)
32 gr deH----------------430 gr de C29H50O2
X gr de H----------------100 gr de C29H50O2
32*100/3200= 7.44 % de Oxigeno
Despejamos X, y tenemos un total de 7.44 % H (Oxigeno)
Para comprobar que el resultado sea...
Instrucciones:
A continuación se presentan cinco problemas, lee con mucha atención cada uno de ellos, para que los resuelvas correctamente. En los problemas 2 y 4 deberás indicarel procedimiento que utilizaste para llegar al resultado exacto, con la finalidad de que tu asesor pueda identificar posibles fallas. En el resto de los ejercicios sólo escribirás los resultados.1. El nitrato de amonio (NH4NO3), que se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
%N=2*14.0g/80g*100=35%
% H=4*1.01g/80g*100=5%
% O=3*16g/80g*100=60%
2. La vitamina E, que se encuentra en muchas plantas, se considera que retrasa el proceso de envejecimiento en los humanos.La fórmula de la vitamina E es C29H50O2 ¿Cuál es el porcentaje de composición de la vitamina E?[1]
Hay que calcular el total de gr (gramos)
Tenemos 12 gr de cada C y nos dan 29=12*29= 348 gren total de C (carbono)
Tenemos 1 gr de cada H y nos dan 50=1*50= 50 gr en total de H (hidrogeno)
Tenemos 16 gr de cada O y nos dan 2=16*2= 32 gr en total de O (oxigeno)
Hacemos la suma de todoslos resultados y tenemos un total de 430 gr de C29H50O2
% de Carbono (Hacemos una regla de tres)
348 gr de C----------------430 gr de C29H50O2
X gr de C----------------100 gr de C29H50O2348*100/430= 80.93 % de Carbono
Despejamos X, y tenemos un total de 80.93 % de C (Carbono)
% de Hidrógeno (Hacemos una regla de tres)
50 gr de H----------------430 gr de C29H50O2
X gr deH----------------100 gr de C29H50O2
50*100/5000= 11.63 % de Hidrógeno
Despejamos X, y tenemos un total de 11.63 % H (Hidrógeno)
% de Oxigeno (Hacemos una regla de tres)
32 gr deH----------------430 gr de C29H50O2
X gr de H----------------100 gr de C29H50O2
32*100/3200= 7.44 % de Oxigeno
Despejamos X, y tenemos un total de 7.44 % H (Oxigeno)
Para comprobar que el resultado sea...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.