Ejercicios ÁCIDO-BASE

EJERCICIOS ÁCIDO-BASE. Con el resultado.

Ejercicio no 7
El porcentaje de ionización de una disolución 0,1 molar de ácido acético es 1,34 %. Calcula: a) Las concentraciones de las especiesquímicas presentes en el equilibrio. b) La constante de disociación del ácido.
c) El pH de la disolución.

Solución no 7
a) [CH3COOH] = 0 ́0986; [CH3COO-] = [H3O+] = 1 ́34.10-3 M ; b) K = 1 ́82.10-5 c)pH = 2 ́87

Ejercicio no 10
Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: a) 0,3 moles de ácido clorhídricoen 2 litros de disolución. b) 10 gramos de ácido perclórico en 1,7 litros de disolución.
b) 35 gramos de ácido nítrico en 2,5 litros de disolución.

Solución no 10
a) HCl + H2O␣Cl- + H3O+; [H3O+]= 0 ́15 M; pH = 0 ́82 b) HClO4 + H2O␣ClO4- + H3O+; [H3O+] = 0 ́058 M; pH = 1 ́2 c) HNO3 + H2O␣NO3- + H3O+ ; [H3O+] = 0 ́22 M; pH = 0 ́66

Ejercicio no 17
Se añaden 0,05 moles de acetato potásico a1 litro de disolución 0,025 M de HCl. Calcula el pH de la disolución resultante. Dato: Ka (CH3COOH) = 1 ́8.10-5


Solución no 17
pH = 4 ́74

Ejercicio no 18
Se tiene una disolución 0,3 M deacetato sódico. Calcula: a) El pH de la disolución. b) La concentración molar del ácido acético no disociado. c) La molaridad y la normalidad de una disolución de NaOH cuyo pH sea igual al de lapresente disolución.
Dato: Ka (CH3COOH) = 1 ́8.10-5

Solución no 18
a) pH = 9 ́1; b) 1 ́3.10-5 M; c) 1 ́3.10-5 M y 1 ́3.10-5 N

Ejercicio no 25
a) Calcula el pH de una disolución que contiene unaconcentración de ácido acético 0 ́1 M y de acetato de sodio también 0 ́1 M
b) Determina la variación del pH que experimenta un litro de esta disolución al añadirle 0 ́005 moles de NaOH.
c) Determina lavariación del pH que experimenta un litro de la disolución inicial al añadirle 0 ́005 moles de HCl.
Dato: Ka (CH3COOH) = 1 ́8.10-5

Solución no 25
a) pH=4 ́745;b)pH=4 ́788;pH;c)pH=4 ́7...