ebullicion




Colegio de Bachilleres plantel “1” El Rosario.

Alumnas: Juárez Báez Jennifer López Pérez Diana Laura



Enlace metálico.Introducción

1.- responde a las siguientes actividades
a) Describe ¿Cómo están distribuidos los electrones en el enlace metálico y como se comportan?
R= en este tipos de enlaces no hay unaunión real entre los átomos, sino más bien una red de iones positivos, y entre los espacios vacios transitan electrones libres.
La mayoría de los metales tienen de 1 a 3 electrones en la capa devalencia. Los electrones deslocalizados actúan como una nube de carga negativa que rodea y mantienen unidos a los iones positivos formando redes cristalinas.
Los metales tienden a perder electrones loque significa, que los electrones de valencia están deslocalizados. Los átomos de los metales tienen en su último nivel de energía de 1 a 3 electrones de valencia. Estos electrones de valenciadeslocalizados explican por qué los elementos metálicos son buenos conductores de electricidad y calor.
b) Explica ¿Por qué los metales tienen brillo; y presentan puntos de ebullición y fusión altos; yforman aleaciones?
R= El brillo de los metales se debe a que estos reflejan mayor cantidad de fotones que otros materiales. Esto se debe a que poseen electrones libres al ser conductores, y estosreflejan los fotones en la superficie del material antes de ser absorbidos por las capas más profundas. Esto hace que ante nuestros ojos el metal parezca como muy brillante.
La ebullición y la alta fusiónse deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo «ligeramente» a los átomos, formando una especie de gas, que se conoce como enlace metálico.
Las aleaciones metálicas estánformadas por un agregado cristalino de dos o más metales o de metales con metaloides. Las aleaciones se obtienen fundiendo los diversos metales en un mismo crisol y dejando luego solidificar la solución...