dureza en el agua mineral

Marco teórico: en esta práctica vemos la formación de un complejo como el resultado de la interacción ácido base de Lewis entre un átomo o ion central, con orbitales vacantes, y uno o más átomos omoléculas (ligándos) con al menos un par de electrones no compartidos. Normalmente el ion central es un catión metálico, que debe disponer de orbitales que sean simétricamente adecuados, estéricamentedisponibles y de baja energía.

Valoraciones de formación de complejos
Entre las múltiples aplicaciones que tiene la formación de complejos se puede destacar la cuantificación de cationes metálicosen disolución por valoración con disoluciones patrón de un agente complejante. Uno de los reactivos más utilizados como valorante complexométrico es el ácido etilendiaminotetraacético (AEDT), el cuales un ácido tetraprótico que se representa de forma abreviada como H4Y. En inglés, generalmente se denota como EDTA (ethylene diamine tetra acetic acid).

Objetivos: Determinar la concentración deuna sustancia en una muestra (Analito) mediante la técnica de valoración. Y Determinar la dureza del agua.

Desarrollo: Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente losprocedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.

Antes de iniciar, investiguen como se estandariza la disolución de EDTA y la preparación de la disolución buffer de pH 10(NH3 – NH4Cl), y los valores de concentración de Ca y Mg en aguas duras.

Materiales:














Reactivos:


Procedimiento: Se puede crear un laboratorio en casa con todaslas medidas de precaución o bien en una escuela o algún otro lugar que tenga laboratorio.
Seguridad: Se sugiere que el laboratorio realice monitoreo de higiene ocupacional de cada reactivo a losque pueda estar expuesto el analista. Cada sustancia química debe tratarse como peligro potencial a la salud. La exposición a estas sustancias debe reducirse al menor nivel posible.
Cuando se trabaje...