Dureza Agua

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA POR VALORACIÓN CON EDTA
INTRODUCCIÓN
El contenido salino de las aguas potables es debido principalmente a las sales de calcio y magnesio y, por esta razón, lasnormativas legales especifican métodos oficiales para la determinación de las concentraciones de Ca(II), Mg(II) y de la suma de ambos (dureza del agua). Ambos iones se determinan mediante dosvolumetrías de formación de complejos utilizando la sal disódica del ácido etilenodiaminotetraacético (Na2-EDTA) como agente complejante y un indicador metalocrómico para detectar el punto final.
En medioalcalino, el EDTA forma complejos estables con ambos iones pero la constante de formación del complejo de Ca(II) es mayor que la del Mg(II). Los indicadores metalocrómicos a utilizar son la murexida parael calcio y el negro de eriocromo T (NET) para el magnesio.
A pH entre 12 y 13, la murexida forma con el ion Ca(II) un complejo de color rosado, menos estable que el complejo Ca-EDTA, por lo que alañadir EDTA, en primer lugar se compleja el ion libre y después lo hace el calcio del complejo Ca- murexida y, cuando todo el calcio ha reaccionado, se produce el cambio de color de la disolución alcolor del indicador libre (violeta azulado en medio alcalino).
Si a otra muestra de agua, llevada a pH 10, se añade NET, aparece un color rojo vinoso del complejo del Mg(II) con el indicador, el cual esmenos estable que el complejo del mismo ion con el EDTA por lo que, al añadir el valorante, en primer lugar se compleja el Ca(II), a continuación el Mg(II) libre y, por último, se produce eldesplazamiento del Mg del complejo con el indicador y la disolución cambia a un color azul celeste.
La diferencia entre los volúmenes de valorante gastados en ambas volumetrías permite determinar laconcentración de Mg(II).
La normativa legal vigente en España exige expresar las concentraciones de calcio y magnesio en miligramos de cada ion contenidos por litro de agua (ppm) y la dureza del agua...