Determinacion de la densidad y peso molecular de los gases
Páginas: 5 (1033 palabras)
Publicado: 20 de mayo de 2013
Introducción
El peso del átomo de oxígeno en gramos es de 16 gramos y al formar moléculas diatomicas su peso gramo molecular es de 32 g.
Debemos tener en cuenta la diferencia entre el átomo de oxígeno y cuando está en su forma diatomica, es decir la molécula de oxígeno, porque es en su forma diatomica como lo encontramos en la naturaleza, es la que necesitamos para vivir.
Con elpasar del tiempo se ha podido determinar que a 0°C y 760 mm de HG, el oxígeno ocupa un volumen de 22.414 litros, o sea en su volumen molar.
Seguidamente de la corrección correspondiente a la desviación con respecto a la ley de los gases perfectos, de donde se deduce que para poder determinar el peso molecular de un gas perfecto, es necesario solamente conocer el peso de 22.414 litros de dichogas a 0°C y 760 mm de Hg.
A todo esto se llegó gracias a la conclusión de la ley de Avogadro, que nos dice que los volúmenes iguales de gases cuando están bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas; para ser exactos nos referimos a 6,023x10 al cuadrado.
Se sabe que la densidad de un gas es el peso de un litro del mismo gas. Al igual que lasdemás densidades se suele expresar en gramos entre mililitro.
Algunas veces la densidad de un gas puede expresarse por medio de una relación que exista entre su densidad y la de un gas tipo el aire o el hidrogeno, que son gases comunes. A este tipo de relación se le llama gravedad específica o densidad relativa.
Se acostumbra normalmente a determinar el peso molecular de cualquier gas pormétodos indirectos, ya que es realmente difícil pesar un mol de gas bajo condiciones normales de temperatura y presión.
Y mediante las leyes de todos los gases, la determinación efectiva a cualquier temperatura y presión ordinaria puede reducirse a las condiciones normales.
En esta experiencia laboratorio se busca encontrar el peso molecular y la densidad de los gases pedidos.Objetivos
1- Encontrar la densidad de un gas a partir del peso de un volumen dado del gas a presión y temperatura normal.
2- Demostrar experimentalmente la relación que hay entre el peso molecular y el volumen molar.
3- Encontrar el peso molecular de un gas a partir del peso de un volumen dado del gas a presión y temperatura normal.
4- Usar de manera correcta las técnicasadecuadas para la recolección de gases.
Procedimientos.
A. Determinación de la densidad y peso molécula de los gases.
1. Materiales y Reactivos.
a. Balanza analítica, barómetro, termómetro.
b. Dióxido de manganeso (𝑀𝑛𝑂2)
c. Clorato de potasio (𝐾𝐶𝐿𝑂3)
2. Procedimiento:
Vierta aproximadamente 0.2 g de 𝑀𝑛𝑂2 en un tubo de ensayo limpio y seco ypéselo en la balanza analítica. Agregue el mismo tubo aproximadamente un gramo de 𝐾𝐶𝑙𝑂3y pésele nuevamente. Agite suavemente el tubo para mezclar los reactivos, teniendo el cuidado de que no se derrame la mezcla y de no tapar la boca del tubo con los dedos.
Arme el sistema como se indica en la figura como se indica en la figura (en la siguiente página), para medir el volumen del oxígeno liberado,mediante desplazamiento de agua. Notifique al profesor para que verifique el sistema.
Proceda a calentar la mezcla hasta que no haya evidencia de liberación de oxígeno. (Cuidado, la mezcla no debe tocar el tapón del caucho). Quite el tapón del tubo de ensayo para evitar que le entre agua, luego agregue al mechero y deje enfriar un tubo.
Suba y baje el frasco colector de oxígeno, hasta queel agua tenga el mismo nivel dentro y fuera del frasco. Tape ahora la boca del frasco con una placa de vidrio plana e inviértalo rápidamente evitando que se salga el agua.
Destape el frasco y con una probeta mida la cantidad de agua necesaria para terminar de llenarlo por completo (Este volumen equivale al volumen de 𝑂2 producido bajo las condiciones de laboratorio).
Mida la temperatura...
El peso del átomo de oxígeno en gramos es de 16 gramos y al formar moléculas diatomicas su peso gramo molecular es de 32 g.
Debemos tener en cuenta la diferencia entre el átomo de oxígeno y cuando está en su forma diatomica, es decir la molécula de oxígeno, porque es en su forma diatomica como lo encontramos en la naturaleza, es la que necesitamos para vivir.
Con elpasar del tiempo se ha podido determinar que a 0°C y 760 mm de HG, el oxígeno ocupa un volumen de 22.414 litros, o sea en su volumen molar.
Seguidamente de la corrección correspondiente a la desviación con respecto a la ley de los gases perfectos, de donde se deduce que para poder determinar el peso molecular de un gas perfecto, es necesario solamente conocer el peso de 22.414 litros de dichogas a 0°C y 760 mm de Hg.
A todo esto se llegó gracias a la conclusión de la ley de Avogadro, que nos dice que los volúmenes iguales de gases cuando están bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas; para ser exactos nos referimos a 6,023x10 al cuadrado.
Se sabe que la densidad de un gas es el peso de un litro del mismo gas. Al igual que lasdemás densidades se suele expresar en gramos entre mililitro.
Algunas veces la densidad de un gas puede expresarse por medio de una relación que exista entre su densidad y la de un gas tipo el aire o el hidrogeno, que son gases comunes. A este tipo de relación se le llama gravedad específica o densidad relativa.
Se acostumbra normalmente a determinar el peso molecular de cualquier gas pormétodos indirectos, ya que es realmente difícil pesar un mol de gas bajo condiciones normales de temperatura y presión.
Y mediante las leyes de todos los gases, la determinación efectiva a cualquier temperatura y presión ordinaria puede reducirse a las condiciones normales.
En esta experiencia laboratorio se busca encontrar el peso molecular y la densidad de los gases pedidos.Objetivos
1- Encontrar la densidad de un gas a partir del peso de un volumen dado del gas a presión y temperatura normal.
2- Demostrar experimentalmente la relación que hay entre el peso molecular y el volumen molar.
3- Encontrar el peso molecular de un gas a partir del peso de un volumen dado del gas a presión y temperatura normal.
4- Usar de manera correcta las técnicasadecuadas para la recolección de gases.
Procedimientos.
A. Determinación de la densidad y peso molécula de los gases.
1. Materiales y Reactivos.
a. Balanza analítica, barómetro, termómetro.
b. Dióxido de manganeso (𝑀𝑛𝑂2)
c. Clorato de potasio (𝐾𝐶𝐿𝑂3)
2. Procedimiento:
Vierta aproximadamente 0.2 g de 𝑀𝑛𝑂2 en un tubo de ensayo limpio y seco ypéselo en la balanza analítica. Agregue el mismo tubo aproximadamente un gramo de 𝐾𝐶𝑙𝑂3y pésele nuevamente. Agite suavemente el tubo para mezclar los reactivos, teniendo el cuidado de que no se derrame la mezcla y de no tapar la boca del tubo con los dedos.
Arme el sistema como se indica en la figura como se indica en la figura (en la siguiente página), para medir el volumen del oxígeno liberado,mediante desplazamiento de agua. Notifique al profesor para que verifique el sistema.
Proceda a calentar la mezcla hasta que no haya evidencia de liberación de oxígeno. (Cuidado, la mezcla no debe tocar el tapón del caucho). Quite el tapón del tubo de ensayo para evitar que le entre agua, luego agregue al mechero y deje enfriar un tubo.
Suba y baje el frasco colector de oxígeno, hasta queel agua tenga el mismo nivel dentro y fuera del frasco. Tape ahora la boca del frasco con una placa de vidrio plana e inviértalo rápidamente evitando que se salga el agua.
Destape el frasco y con una probeta mida la cantidad de agua necesaria para terminar de llenarlo por completo (Este volumen equivale al volumen de 𝑂2 producido bajo las condiciones de laboratorio).
Mida la temperatura...
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