DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD DE TRANSFERENCIA DE OXÍGENO

DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD DE TRANSFERENCIA DE OXÍGENO

Preparación Solución de Yodo (I2) 0,1N (1 L)
Fundamento:
El yodo (I2) es ligeramente soluble en agua, pero es muy soluble en soluciones que contienen ión yoduro (I-), producto de la formación del complejo triyoduro (I3-). Por esta razón se adiciona yoduro de potasio (KI), lo que además contribuye a disminuir la volatilidad delyodo.
El yodo tiende a hidrolizarse formando ácido yodhídrico (HI) y ácido hipoyodoso (HIO), por esta razón es conveniente su almacenamiento en recipientes ámbar, con el fin de prevenir la descomposición del ácido hipoyodoso por la luz.
Materiales:
Yodo (I2)
Yoduro de Potasio (KI)
Agua destilada
Procedimiento:
Pesar el 25,4 g de KI y verter en un vaso de precipitados de 250 mL
Pesar el12,7 g I2 y verter en el vaso de precipitados.
Agregar 50 mL de agua y disolver todo el contenido.
Transfiera el contenido a un matraz de aforo de 1 L evitando el traspaso de yodo no disuelto.
Aforar a 1 L con agua destilada y transferir a una botella ámbar.
La solución debe ser estandarizada para determinar la concentración exacta. Para ello utilizar algún patrón primario oxidante comoácido oxálico (Na2C2O4) u óxido de arsénico III (As2O3), o una solución oxidante como tiosulfato de sodio (Na2S2O3), estandarizada previamente.
Referencia:
http://www.utu.edu.uy/Escuelas/departamentos/canelones/vitivinicultura/Laboratorio/Red%20Interlaboratorial/PROTOCOLO%20Acidez%20volatil.pdf
http://www.profeonline.com/laboratorioquimico/mod_3uv/vitamina_C_yodometria_mod3.docPreparación Solución de Tiosulfato de Sodio (Na2S2O3) 0,1N (100 mL)
Fundamento:
Las soluciones de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) no son muy estables durante largos periodos de tiempo debido a que las bacterias presentes oxidan este compuesto produciendo ión sulfito (SO3-2), ión sulfato (SO4-2) y azufre coloidal (S), donde el último puede ser evidenciado mediante turbidez en lasolución. Por esta razón, para aumentar el tiempo de almacenamiento de la solución, es que se suele preparar con agua hervida y/o se le adicionan como conservadores tetraborato de sodio (Na2B4O7) o carbonato de sodio (Na2CO3).
Materiales:
Tiosulfato de Sodio pentahidratado (Na2S2O3·5H2O)
Carbonato de Sodio (Na2CO3)
Agua destilada
Procedimiento:
Pesar 2,5 g de Na2S2O3·5H2O y disolver en 100mL deagua destilada.
Agregar 0,04 g de Na2CO3 y disolver en la solución.
Almacenar en una botella ambar.
La solución debe ser estandarizada para determinar la concentración exacta. Para ello utilizar algún patrón primario reductor como yodato de potasio (KIO3) o dicromato de potasio (K2Cr2O7), o alguna solución reductora estandarizada previamente.
Referencia:http://www.api-guia.com.ar/propoleos/metodos-analiticos.htm
http://www.profeonline.com/laboratorioquimico/mod_3uv/vitamina_C_yodometria_mod3.doc
















Preparación Solución de Almidón al 1% (50 mL)
Fundamento:
Aunque las soluciones concentradas de yodo (I2 0,1N) tienen la intensidad suficiente para que el yodo actúe como su propio indicador, es usual emplear una solución de almidón comoindicador dado el color azul intenso del complejo yodo-almidón.
Si bien las soluciones de almidón se descomponen con facilidad debido al crecimiento bacteriano, éste puede retardarse esterilizando o adicionando agentes conservadores como el yoduro de mercurio II (HgI2), ácido bórico (H3BO3) o tolueno.
Materiales:
Almidón soluble
Tolueno
Agua destilada
Procedimiento:
Pesar 0,5 g de almidónsoluble, añadirlos a 5 mL de agua y mezclarlos hasta formar una pasta uniforme.
Poner la pasta en 45 g de agua hirviendo y agitar hasta que se aclare la solución.
Dejar decantar la solución y recuperar el sobrenadante.
Verter el sobrenadante en el recipiente de almacenamiento y añadir 2 a 3 gotas de tolueno.
Referencia:
http://www.quimica.izt.uam.mx/Docencia/DocenciaQA/Practica4QA2.pdf...