Determinación de hierro con ortofenantrolina análisis de hierro en un medicamento

DETERMINACIÓN DE HIERRO CON ORTOFENANTROLINA
ANÁLISIS DE HIERRO EN UN MEDICAMENTO

MELISSA USUGA VASQUEZ
1128455773
ANNY JARAMILLO GARCIA
1020436536

GIANN CARLOS PEÑALOZA ATUESTA
LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL
MARTES 10-13

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD QUÍMICA FARMACÉUTICA
QUIMICA FARMACÉUTICA
MEDELLÍN / AGOSTO 30
2011
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Preparación dela muestra:
Masa promedio tabletas de FeSO4: 455,3 mg
Masa de muestra pesada: 308,6 mg
Primera dilución de la muestra: 0,5 L

Tabla 1.
Longitud de Onda (Λ) | Absorbancia |
400 | 0,134 |
410 | 0,175 |
420 | 0,211 |
430 | 0,243 |
440 | 0,270 |
450 | 0,288 |
460 | 0,313 |
470 | 0,341 |
480 | 0,359 |
490 | 0,366 |
500 | 0,380 |
510 | 0,394 |
520 | 0,372 |
530 | 0,297|
540 | 0,199 |
550 | 0,120 |
560 | 0,065 |
570 | 0,037 |
580 | 0,021 |
590 | 0,011 |
600 | 0,005 |

Tabla 2.
Volúmenes | Absorbancia | Concentración (ppm) |
5mL | 0,201 | 1 |
10mL | 0,392 | 2 |
15mL | 0,596 | 3 |
20mL | 0,782 | 4 |
25mL | 0,985 | 5 |
muestra | 0,859 | |

CÁLCULOS
A partir de la solución madre de hierro 10 ppm, se preparan las soluciones dediferente concentración, adicionando 0.5 ml solución clorhidrato de hidroxilamina, 4 ml acetato de sodio, 5 ml ortofenantrolina. C1V1=C2V2
C2=C1V1V2
Para 5 mL
C2=10 ppm×5 mL50 mL=1 ppm
Para 10 mL
C2=10 ppm×10 mL50 mL=2 ppm
Para 15 mL
C2=10 ppm×15 mL50 mL=3 ppm
Para 20 mL
C2=10 ppm×20 mL50 mL=4 ppm
Para 25 mL:
C2=10 ppm×25 mL50 mL=5 ppm


y=0,1958x+0,0038
0,859=0,1958x+0,0038x=0,859-0,00380,1958=4,37 ppm de Hierro en el balón
Modelo de cálculo para hallar el % de Hierro en la muestra:
Se tomaron 2 mL de muestra y se llevaron a un balón de 50 mL
mg Fe=4,37mgL×50 mL2 mL×0,5 L=54,63 mg Fe
Los anteriores mg de Fe son los encontrados en la muestra tomada de 308,6 mg de medicamento macerado
Para calcular los mg de Fe en el medicamento
54,63 mg Fe 308,6 mg Muestra
X455,3 mg Tableta
x=54,63 mg ×455,3 mg308,6 mg=80,59 mg Fe en la tableta
Para calcular masa sulfato ferroso en la tableta
80,59 mg Fe×1mmol Fe55,85mg Fe×1mmol FeSO41mmol Fe×151,91mg FeSO41mmol FeSO4=218,85 mg FeSO4
Porcentaje de Hierro en el medicamento
% Fe=80,59 mg455,3 mg×100=17,70 % Fe en el medicamento

PREGUNTAS
1. ¿Qué es un complejo?
Son compuestos químicos inorgánicos en losque un átomo o ión, generalmente metálico, aceptor de electrones, está rodeado de un cierto número de moléculas neutras o iones dadores de electrones, denominados ligandos. Los complejos también se denominan compuestos de coordinación. Los metales de transición
(Fe, Ni, Co, etc.), son los que forman complejos con mayor facilidad, el número de enlaces formados por los ligandos y el átomo o ióncentral se denomina número de coordinación.
2. ¿Por qué se llaman complejos por transferencia de carga?
Para que un complejo presente un espectro por transferencia de carga, es necesario que uno de sus componentes tenga características de dador de electrones y el otro componente tenga características de receptor de electrones. La absorción de la radiación implica entonces la transferencia deun electrón desde el dador hasta un orbital que está muy asociado con el receptor, es decir, el estado excitado es el producto de un proceso de oxidación-reducción interno.
3. ¿Qué sucede si no se adiciona la hidroxilamina antes de agregar la 1-10 fenantrolina?
Si no se adiciona el agente reductor, el hierro permanece en estado de oxidación +3, y no se forma el complejo debido a que para lareacción con 1-10 fenantrolina el hierro debe estar en estado de oxidación +2.
4. ¿Qué condiciones debe tener el agua que se utiliza para preparar las soluciones en este análisis?

El agua utilizada en la preparación tanto de las soluciones patrón y de la muestra debe ser destilada, pero para un análisis más riguroso debería ser desionizada, ya que el agua destilada puede contener otros...