Desarrollo Tabla Periódica




Desarrollo de la tabla periódica.


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Índice

Pág.
Introducción…………………………………………………………………. 1
Triadas de Döbereiner………………………………………………….. 2-3
Octavas de Newlands……………………………………………………. 4-5
Tornillo de Chancourtois……………………………………………….. 6
Tabla periódica de Mendeleev……………………………………. 7-8-9
Conclusión……………………………………………………………………. 10











Introducción

La tabla periódicacomenzó en la época de la alquimia con la clasificación de los metales que en esa era se utilizaban.
Pero con el descubrimiento de nuevos elementos se fue modificando, sobre todo con la incorporación de las nuevas leyes atómicas.
Durante mucho tiempo se mantuvo en desarrollo la tabla periódica (con algunas leyes, modelos antiguos que han sido modificados y perfeccionados con el tiempo, etc.), comola conocemos en la cual se han considerado todas las leyes atómicas y se han incorporado los elementos artificiales que conocemos.
Los objetivos principales de éste trabajo son:
Objetivo general:
Dar a conocer cuál fue el desarrollo y evolución de la tabla periódica, las propuestas y distintas “fases” (modificaciones) que tuvo que pasar para llegar a conocerla tal y como es.

Objetivosespecíficos:
Explicar detalladamente cada propuesta planteada.
Identificar el objetivo principal de las propuestas.
Identificar un análisis del desarrollo y mejoras desde la primera propuesta hasta la tabla que conocemos hoy en día.
Determinar la evolución de la tabla periódica a través de los años.




Triadas de Döbereiner

Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de loselementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán.
En 1817, el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner organizó algunos elementos en tríadas (ordenamiento de tres elementos), lo que posteriormente se conoció como “Ley de las Tríadas” o “Triadas de Döbereiner”. Esta “ley”establecía que los elementos se podían ordenar en grupos de tres, de modo que el peso atómico de uno de ellos es la media aritmética del peso atómico de los otros dos.
Esto quiere decir, los elementos de cada tríada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes, de forma que la masa atómica del elemento central era el promedio de los otros dos miembros.
Estosgrupos eran:
Calcio, estroncio y bario
Cloro, bromo y yodo
Potasio, rubidio y cesio
Litio, sodio y potasio
Azufre, selenio y telurio
Por ejemplo, en la tríada de K-Rb-Cs el potasio tiene de peso atómico 39 y el cesio 133, si los sumamos y dividimos por dos nos da 86, peso atómico del rubidio.





No obstante, ciertas tríadas no cumplieron la regla, y la ordenación de Döbereiner no fue vista más quecomo una mera curiosidad. Sin embargo, Mendeleiev hizo uso de las tríadas de Döbereiner al confeccionar la tabla periódica de los elementos.










Octavas de Newlands

Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales, agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales cuyas propiedadesiban variando progresivamente.
En 1864, el químico británico John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejabaal primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”; como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase....