CURVAS DE MALENTAMIENTO ENFRIAMIENTO

MEDICION Y CALCULO DE CURVA DE CALENTAMIENTO


RESUMEN
Experimentalmente se prueban los cambios de estado sólido, líquido y gaseoso, tomando el tiempo. En esta práctica se muestra como se puedetransformar la materia de un estado a otro de acuerdo con la temperatura a la que es sometida. Cuando utilizamos un trozo de hielo y lo exponemos a una fuente de calor, logramos observar cómo seconvierte en líquido, este proceso físico se denomina fusión. Luego dejamos el líquido en la misma fuente de calor hasta su punto de ebullición y se observa cómo se convierte en vapor, este proceso sedenomina evaporación. Al realizarse esta primera parte de la práctica se puede apreciar el calor absorbido o gastado por la sustancia.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS


Se determino el calor cedido oganado de dos sistemas conformados por agua y etanol para esto se hizo uso de las “siguientes ecuaciones:

Q1 = mCes (Tf – Ti)
Q2 = mLs
Q3 = mCel (Te – Tf)
Q4 = mLsQ5 = mCev (Tf – Te)

Y por tanto el calor total será igual:
Qt = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5”1

Curva de calentamiento del Agua solida.
Tabla1.1. Tiempo y medición de temperaturade Calentamiento.
Tº de Parrilla electrica
Tº del Agua (ºC)
Tiempo (seg.)
250
0.2 inicial
0

1.0
30

1.4
60

1.6
90

2.0
120

2.1
150

2.1
180

4.0
210

6.9
2408.1
270

9.2
300

10.5
330

12.5 fusión
360
270
16.4
390

22.9
420

23.1
450

30.6
480

33.6
510

42.8
540

50.6
570

58.6
600

65.6
630

72.6
660

78.8
690300
83.9
720

88.6
750

92.1
780

93.3
810
350
95.3 ebullición
870

96.1
900

96.3
930

96.5
960

96.7 T final
990

Cálculo peso del hielo:
(Peso vaso con hielo – pesovaso vacío)
117.1 g – 218.4 g = 101.3g

Cálculo masa final del agua:
(Peso del agua en el vaso después de ebullir – peso vaso vacío)
178.81 g – 117.1 g = 61.71 g

Pérdida de agua al hacer...