Curvas De Calentamiento Y Enfriamiento

UNIVERSIDAD DEL VALLE

CURVAS DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO

Paula Mayerli Paredes Ospina
Jordan Pérez Montaño
Isamar Segura Alvan

Fecha Realización: 13 de Diciembre de 2011
Fecha Entrega: 18 de Enero de 2012

4. RESUMEN: En esta práctica buscábamos interpretar los estados de la materia mediante dos procesos con los cuales dedujimos las curvas de calentamiento y enfriamiento delagua y el etanol.
5. OBJETIVOS:
1. Determinar las curvas de calentamiento y enfriamiento del agua y alcohol etílico.
6. DATOS Y RESULTADOS:
4.1. CALENTAMIENTO DEL H2O
En la siguiente grafica se aprecia la curva del calentamiento del H2O, a una temperatura registrada cada 30 segundos.
Grafica 1. Curva de calentamiento del H2O:
Tabla 1. Calor latente del H2O
CAMBIO DE ESTADO |CALOR LATENTE DEL H2O (L) |
Fusión (Ls) | 334 J/g |
Vaporización (Lv) | 2.26 x 103 J/g |

Tabla 2. Puntos de fusión y ebullición en °C
SUSTANCIA | PUNTO DE FUSIÓN °C | PUNTO DE EBULLICIÓN°C |
Agua H2O | 0 | 100 |
Etanol C2H6O | -114.5 | 78.5 |

4.1.1. CANTIDAD DE CALOR ABSORBIDO POR EL AGUA
Calor especifico del H2O = 4.184 J/ g· °C
Masa del H2O (solida) = 180.4 gMasa del H2O (liquida) = 166.8 g
Temperatura inicial = 0.4 °C Temperatura final = 97.6 °C
Punto de fusión = 0 °C Punto de Ebullición = 100 °C
* Q1 = m·Ces (Tf - Ti)
Q1 = 180.4 g . 2.09 J/g °C (97.6 °C - 0.4 °C)
Q1 = 180.4 g . 2.09 J/g °C (97.2 °C)
Q1 = 36647.9 J

* Q2 = m·Ls
Q2 = 180.4 g . 334 J/gQ2 = 60253.6 J

* Q3 = m·Cel (Te – Tf)
Q3 = 166.8 g . 4.18 J/g °C (97.6 °C - 12.5 °C)
Q3 = 7 x 102 J/°C (85.1 °C)
Q3 = 59333.8 J

* Q4 = m·Lv
Q4 = 166.8 g . 2.26 x 103 J/g
Q4 = 376968 J

* Q5 = m·Cev ( TF – Te)
Q5 = 166.8 g . 2.01 J/g °C (100 °C - 97.6 °C)
Q5 = 804.6 J

* QT = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5
QT = 36647.9 J + 60253.6 J + 59333.8 J + 376968 J + 804.6 J
QT =534007.9 J

4.2.1. CANTIDAD DE CALOR CEDIDO POR EL AGUA
Calor especifico del H2O = Masa del H2O destilada = 20 g
Temperatura inicial = 94.3°C Temperatura final = 10.6 °C
Punto de Ebullición = 100 °C Punto de fusión = 0 °C
* Q1 = m·Cev(Te - Ti)
Q1 = 20 g . 2.01 J/g °C (94.3 °C –100 °C)
Q1 = -229.14 J

* Q2 = m·Lv
Q2 = 20 g . 2.26 x 103 J/g
Q2 = 45.200 J

* Q3 = m·Cel (Tf – Te)
Q3 = 20 g . 4.184 J/ g· °C (10.6°C – 94.3 °C)
Q3 = -6698.994 J

* Q4 = m·Ls
Q4 = 20 g . 334 J/g
Q4 = 6680 J
* Q5 = m . Ces (TF – Tf)
Q5 = 20 g . . 2.09 J/g (0°C -10.6 °C)
Q5 = -430.54 J

* QT = Q1 + Q2 + Q3 + Q4+ Q5
QT = (-229.14 J) + 45.200 + (-6698.994 J) + 6680 J + (-430.54 J)
QT = -633.474 J

4.3.1. CANTIDAD DE CALOR CEDIDO POR EL ETANOL
Calor especifico = 2.46 J/g. °C Masa del C2H6O = 10 g
Temperatura inicial = °C Temperatura final = 0.5°C
Punto de Ebullición = 78°C Punto de fusión = -114.5°C
* Q1 = m·Cev (Te - Ti)
Q1 = 10 g . (68.4°C - 78 °C)Q1 = - 7.905x1010

* Q2 = m·Lv
Q2 = 10 g . 8.50x108 J/g. °C

7. DISCUSIÓN:
En la práctica realizamos experimentos sobre dos sustancias, utilizando energía en forma de calor. Buscábamos conocer como este afectaba en las propiedades físicas de cada una, iniciamos con el sometimiento del hielo (H2O) al calor para cambiar defase solida a liquida a temperatura constante tomando el tiempo necesario para ello, en secuencia aumentamos la temperatura del agua hasta aproximarnos a su punto de ebullición igualmente priorizamos el tiempo necesario para el cambio de fase, con estos datos tratábamos de verificar y establecer su curva de calentamiento. También invertimos el procedimiento para hallar la curva de enfriamiento...