Curva de neutralizacion de HCl+NaOH

NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Objetivo: determinar el punto de equivalencia de la neutralización de un acido fuerte con una base fuerte por medio la curva de neutralización y determo-titulación y determinación de la entalpia de neutralización.
Equipo: probeta (100 cm3), bureta con soporte, imán, Mezclador magnético, Sonda para pH, Labquest, Sonda para Temperatura, vaso de durapax.Químicos: solución 0,1 M HCl, solución de 1 M NaOH
Procedimiento:
1. Llene la bureta con 1 M de NaOH.
2. Vierta exactamente 100 cm3de HCl en el vaso de durapax y añade un imán. Ajuste el pH con lassoluciones estándar. Coloque el vaso sobre el mezclador y coloque el electrodo de pH y la sonda del medidor de temperatura en la solución. Cuidado, el electrodo es muy delicado.
3. Añade 1 ml desolución de NaOH y mida temperatura y pH. Repita hasta que se hayan añadido 15 ml de NaOH.
Resultados:

Volumen (ml) (±0.1ml)
Temperatura (°C) (±1%)
pH (±1%)
0,0
26,38
1,53
1,0
26,52
1,55
2,026,65
1,58
3,0
26,79
1,60
4,0
26,92
1,63
5,0
27,05
1,67
6,0
27,17
1,73
7,0
27,28
1,83
8,0
27,41
2,05
9,0
27,51
2,75
9,2
27,47
5,29
9,4
27,46
9,11
9,6
27,48
10,41
9,827,47
11,02
10,0
27,45
11,44
10,5
27,45
11,84
11,0
27,40
12,01
12,0
27,39
12,22
13,0
27,38
12,32
14,0
27,33
12,41
15,0
27,33
12,47


Durante la reacción no hubo ningún cambiode color, ya que ambas soluciones son incoloras, y sus productos también son incoloros.
Con los datos de las tablas es posible hacer lo siguientes gráficos.


El volumen de equivalencia de estagrafica es 8.559, ya que es donde las pendientes de ambos lados de la curva se cruzan.
El volumen de equivalencia de esta grafica es 9.289 ml, ya que es justo donde el pH es igual a 7.
Para calcularla entalpia de reacción se necesita extrapolar la curva para poder obtener la temperatura que teoréticamente sería la más alta. El valor que nos da como más alto es 27.75 °C. Con ese dato podemos...