Cuantitativa

Química Analítica 1 Profesores: Annia Galano Jiménez y Alberto Rojas Hernández

Estandarización de titulantes para valoraciones ácido-base.
Parte 1: Estandarización de un titulante ácido.Conocimientos previos necesarios: 1. ¿Qué significa “estandarización”? 2. ¿Qué es un “estándar primario”? 3. ¿Qué es un “estándar secundario”? 4. ¿Qué estándares se usan comúnmente para titulacionesácido-base? 5. ¿Qué es y para qué sirve un indicador? 6. ¿Cuál es el principio de funcionamiento de los indicadores para titulaciones ácido-base?

Objetivos: − Conocer la importancia de estandarizar untitulante en valoraciones ácido-base − Aprender el procedimiento experimental para estandarizar un titulante en valoraciones ácido-base − Conocer la importancia del bórax para estandarizar ácidos deBrønsted y en particular al ácido clorhídrico

Sustancias a utilizar: − Soluciones de ácido clorhídrico preparadas en la actividad anterior − Borax − Verde de Bromocresol Materiales: 1 vaso de precipitadosde 25m 4 matraces erlenmeyer de 50 m 4 vasos de precipitado de 50 m 1 buretas de 25 m 1 pipeta volumétrica de 20 m 1 soporte universal 1 pinzas para bureta 1 espátula 1 propipeta

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QuímicaAnalítica 1 Profesores: Annia Galano Jiménez y Alberto Rojas Hernández

1 piseta con agua destilada 1 plancha de agitación 1 agitador magnético Procedimiento: Por titulación con indicador:

1potenciómetro 1 electrodo combinado de vidrio

1. En un vaso de precipitados de 25m limpio y seco, pesar aproximadamente 3.50g de bórax, poner en un desecador y dejarlo ahí por al menos 30 min y hasta quese vaya a utilizar. 2. Pesar cuatro muestras de aproximadamente 0.38g de bórax en sendos matraces erlenmeyer de 50 m cada uno. 3. Agregar 20 m de agua destilada a cada uno; disolver por completo. 4.Agregar 5 gotas de indicador verde de bromocresol (o hasta que se observe un ligero color azul persistente) a cada erlenmeyer. 5. Llenar una bureta con la solución de HCl a estandarizar (~0.8M)....