conductividad electrica

PARTE EXPERIMENTAL
A-EQUIPO
1 beacker de 50 ml.
1 probador de conductividad.
1 espátula.
1 agitador.
REACTIVOS
Cloruro de sodio
Sacarosa
Ácido clorhídrico.
Nitrato de potasio
Éter
Bicarbonato de sodio.
Hidróxido de sodio.
Etanol.
Hexano.
Vinagre.
PROCEDIMIENTO
1. Se armó el aparato para determinar la conductividad eléctrica.
2. En un beacker de 50ml, se colocó 20 ml de aguadestilada y se disolvió 0,1 g de cloruro de sodio.
3. Se introdujo los electrodos en la solución de cloruro de sodio que se preparó en el paso anterior .Pruebe la conductividad.
4. Se repitió el experimento se utilizó una disolución de 20 ml de agua destilada con 0,1 g de azúcar.
5. Se determinó la conductividad del bicarbonato de sodio, éter, ácido clorhídrico, nitrato de potasio, hidróxido desodio, etanol, hexano y del vinagre de la misma forma.






Introducción:
En el siguiente reporte se hablara sobre la capacidad de conducir electricidad que tienen algunas sustancias liquidas.
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de las partículas cargadas, bien sean los electrones,los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos. En un compuesto iónico, en estado sólido la atracción entre los iones positivos y negativos es de naturaleza electrostática y se extiende, con igual magnitud, en todas direcciones formando un enrejado cristalino donde los iones se encuentran dispuestos,unos respecto a los otros, en forma regular. En solución, o en estado fundido, los compuestos iónicos son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
En un compuesto covalente, las moléculas no desarrollan cargas eléctricas y se encuentran aisladas, por lo tanto, no conducen la corriente eléctrica en ninguno de los tres estados
Para poder observar las características en cada caso, seempezó llenando agua potable con los diferentes reactivos en un beacker y se introdujo en el equipo de conductividad eléctrica.
Se repitió el paso anterior pero esta vez con las diferentes sustancias, se comparó estos resultados y s el foco enciende será enlace metálico o iónico, de lo contrario será covalente. .Por último se llevó todos los datos obtenidos a la tabla de datos y resultados, dondese anotó el tipo de reactivo, conductividad y si era electrolito débil, fuerte o no electrolito.

Objetivo general:
a. Estudiar la conductividad eléctrica de algunas sustancias liquidas.
Objetivos específicos:
b. Demostrar que algunas substancias y soluciones liquidas son conductores de la electricidad.
c. Mostrar que existen soluciones que no presentan la propiedad de conducción deelectricidad.






Universidad Hispanoamericana.
Carrera de Nutrición.
Laboratorio de Química (QL-001)
Practica N° 5
La conductividad eléctrica de algunas sustancias liquidas

Marybelle Griffin Córdoba.Laura Bolaños Maroto.
Viviana Chaves Orozco.

Fecha de realización del trabajo: V-10/10/2014.







Conclusión
En el reporte se habló sobre la capacidad de conducir y transportar electricidad que tienen algunas sustancias liquidas.
Se estudió la conductividad eléctricade ciertas sustancias, y así determinar cuáles son electrolitos (fuertes o débiles) y los que no son electrolitos. A lo largo de la clase se pudo entender y analizar cuán importante son electrolitos en la Nutrición porque cumplen ciertas funciones específicas en el organismo, como por ejemplo:
• El equilibrio del K y el Na regula las palpitaciones del corazón
• El Ca y Mg son sustituyentes...