COMPONENTES QUIMICOS DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES

 REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
U.E. M ROMULO GALLEGOS



COMPONENTES
QUIMICOS DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES

Profesora: Keyla Arrechedera
Alumnas: Maria Diaz, Daniela Valera


La Química de los fuegos artificiales

-Si por algo se caracteriza el final de toda festividad importante es por el uso de los fuegosartificiales.Sin embargo, los fuegos artificiales son en sí mismos pura química. No solo por las reacciones que
posibilitan la explosión, sino también por los fundamentos que permiten obtener la gran gama de colores
que garantizan la máxima espectacularidad. De todos modos, la composición química de las mezclas de
compuestos que nos podemos encontrar en los fuegos artificiales suele ser unsecreto de las casas
comerciales que se guarda celosamente, sobre todo en lo referido al modo de obtener determinados
colores, que como veremos posteriormente, requieren bastante investigación para conseguirlos.

No obstante, todos los fuegos artificiales suelen tener una serie de componentes base que son comunes. A
continuación haremos mención a las características principales de estoscomponentes.

Las sustancias base de toda mezcla pirotécnica son las siguientes:

• Sustancias oxidantes:
Son las encargadas de generar el oxígeno que reaccionará en la reacción de combustión. Existen fundamentalmente tres tipos distintos de oxidantes: los nitratos, cloratos y percloratos, que, respectivamente, se componen de los aniones , o más un catión metálico. Acorde a las reacciones dedescomposición de los oxidantes más utilizados podemos observar una diferencia
fundamental:
− NO3
− ClO3
− ClO4
3( ) 2( ) 2( ) 2 2 KNO s → KNO s +O g (1)
2KClO3(S) →2KCl(s) +3O2(g) (2)
KClO4(s) → KCl(s) + 2O2(g) (3)

Dicha diferencia estriba en la cantidad de oxígeno que ceden en forma de oxígeno molecular. En el caso de los nitratos (reacción (1)), acorde a la estequiometría, de las3 moléculas de oxígeno que se podrían liberar, solo se libera una. Es decir, que los nitratos ceden un tercio del oxígeno que contienen. Por el contrario, los cloratos y percloratos ceden todo su oxígeno en forma de oxígeno molecular.

• Sustancias reductoras:
Son las encargadas de actuar como combustibles para reaccionar con el oxígeno molecular liberado por los oxidantes, dando lugar a laproducción de grandes cantidades de gases calientes. Entre las especies reductoras más comunes en pirotecnia podemos destacar al carbono (C) y al azufre (S). Sus eacciones de combustión dan lugar a la formación de y . CO2 SO2 En este punto quizás sea también instructivo que la mezcla de carbono, azufre y nitrato potásico o nitrato sódico, en las proporciones adecuadas, son los componentestradicionales de la pólvora negra.
Este explosivo junto con otros muchos han sido la fuerza de empuje de la artillería en los ejércitos, mayoritariamente en los últimos seis siglos. Aunque no es el objetivo de este artículo, baste decir que en Un cañón, el funcionamiento es muy parecido al de un fuego artificial. La mezcla explosiva (sustancia oxidante más sustancia reductora), al reaccionar genera deforma muy rápida una gran cantidad de gases, que son los encargados de empujar la bala y salir expelidos por la boca del cañón. Sobra decir que durante mucho Tiempo, era bastante habitual que en medio del fragor de la batalla, los propios cañones explotasen, por sobrecalentamiento y por la vigorosa fuerza con la que se producen los gases En la reacción de combustión. Entre estos gases, suele irpresente una cantidad de carbono que no reacciona, Y que es el responsable del color grisáceo del humo que sale por el cañón (Como se ve en la imagen superior). Precisamente, esta fuerza de los gases es la responsable de que en los fuegos artificiales salgan los rayos coloridos en todas las direcciones (pues ahora, a diferencia de Los cañones, no hay ningún conducto que dirija los gases a un lugar...