Cloruros

ANÁLISIS DE AGUAS DE USO Y CONSUMO
Cloruros ( UNE 77041-2002 )
Generalidades
El cloruro es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua tanto natural como residual.
En el agua potable el sabor salado producido por el cloruro es variable y depende de la composición del agua.
Un agua con alto contenido en cloruro puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudica elcrecimiento vegetal.
Fundamento
Usaremos el método argento métrico de Mohr que consiste en la precipitación de aniones cloruro por adicción de una solución valorada de nitrato de plata en presencia de un indicador ( cromato potásico ). Los cloruros presentes en el agua reaccionan con el nitrato de plata dando lugar a cloruro de plata que precipita. El cromato potásico indica el final de la reacción.Toma de muestras
• Las muestras se recogen en frascos de vidrio bien limpios o de un plástico resistente.
• Necesitamos porciones de muestras de 100ml o la porción correspondiente de muestra diluida a 100ml.
• No necesitamos conservante especiales si almacenamos la muestra.
• Si la muestra contiene sulfitos, sulfatos,… añadir H2O2 y agitar 1 minuto.
Material
o Erlenmeyer de 250ml.
oBureta de 50ml.
o Matraces aforados.
o Balanza.
Reactivos
• Una disolución titulante de nitrato de plata patrón 0.1N valorada frente a cloruro de sodio ( ClNa) 0,1N. Disolver 16.96 gramos de nitrato de plata en agua destilada a volumen final de 1 litro. Al macerar la disolución en frasco de topacio para protegerla de la luz.

• Solución indicadora de cromato potasico al 5 0 10%.Disolver 10gramos de Cr2O4 en 100ml de agua.
Valoración del nitrato de plata frente al cloruro sódico
La solución patrón de nitrato de plata debe valorarse exactamente frente a una disolución de ClNa hasta enrasar.
Valoración
• Tomar con una pipeta 20 ml de la solución de ClNa 0,1N y diluirla en un matraz aforado hasta volumen final de 100ml con agua destilada.
• Añadir unas gotas de la disolución decromato potásico ( 5 gotas al 10% ).
• Colocar la solución de nitrato de plata en una bureta y valorar agitando continuamente.
El nitrato de plata precipita a cloruro de plata que es blanco aunque visto a través del líquido coloreado tiene un cierto color amarillento. Hay un momento que las gotas de nitrato de plata donde caen dan una mancha rojiza de cromato pero esta mancha al agitardesaparece, pero estas manchas son más rojas y más extensas a medida que llegamos al final de la reacción hasta que llega un instante, en el cual, aunque agitemos el color rojizo se hace definitivo, cerramos la bureta y anotamos en volumen de nitrato de plata que consumimos ( este volumen será aproximadamente 20ml ).
Esta valoración se repite tres veces y el resultado final es la media aritmética de lastres. Como ambas son 0.1N tiene que haber una correspondencia exacta en volúmenes, sino la hubiera calcularíamos el factor para conseguirla.
Para calcular el factor:

Procedimiento
• En un matraz Erlenmeyer de 250ml colocar 100ml del agua problema.
• Si el agua problema fuera muy ácida o alcalina, neutralizarla con sosa ( NaOH o ácido sulfúrico ) hasta acercar el Ph=7.
• Añadir unasgotas de cromato potásico al 10% y valorar con la solución de nitrato de plata 0.1N que esté en una bureta hasta que el color amarillo inicial vire y aparezca el primer color pardo-rojizo permanente. En este momento terminó la reacción.
Cálculos
Aplicaremos una regla de tres:
En 100ml de agua problema habrá V x F x N del nitrato de plata por el peso equivalente del cloruro de plata.
En 1000ml Xes el volumen de plata consumido por la normalidad, por el factor y por el peso equivalente del cloruro que 35,5 por 10.
Sulfatos
El ión sulfato es muy abundante en la naturaleza y muy variable su existencia en el agua. En las aguas de minas y efluentes industriales hay un gran contenido de sulfatos que provienen de la oxidación de la pirita y del uso de ácido sulfúrico.
Si el sulfato está en...