Circunferencia

Guia Ejercitación Estequiometria

MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS
1.-       Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua.
           Sol:     4,14 g
2.-       Calcular la masa de una molécula de agua.
           Sol:     2,99 · 10-23 g
3.-       Ordena de mayor a menor el número de moléculas que contienen:
                 a.   20 g de agua
                 b.   1025 moléculas deO2
                 c.   1,3 moles de Al2O3
           Sol:     b > c > a
4.-       Calcula el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S
           Sol:     4,428 · 1023 átomos de S ; 8,856 · 1023 átomos de H
5.-       ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en 1,2 · 1024 moléculas
           Sol:     1,993 moles
6.-       Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 mgde cobre
           Sol:     1,16 · 1020 átomos
7.-       Determinar cuál es el peso de las siguientes mezclas:
                 a.   0,15 moles de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53 · 1022 átomos de Hg.
                 b.   0,25 moles de O2 más 4,5 · 1022 átomos de oxígeno.
           Sol:     a)  45,33 g         b) 9,196 g
8.-       ¿Cuántos moles de nitrógeno están contenidos en 42 g de estegas?. ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales?. ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?.
           Sol:     1,5 moles;   33,6 L ;   1,81 · 1024 átomos 
9.-       Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5 · 1022 átomos, ¿cuál es la masa atómica del elemento?.
           Sol:     40,13 g/mol
10.-     ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos?:                 a.   8,32 g de Zn            b.   0,16 at-gr de Zn          c.    9,07·1022 átomos de Zn.
           Sol:     La b
11.-     ¿Cuál es el peso de la siguiente mezcla: 0,728 moles de átomos de Ag, 11,105 g de Ag y 8,92 · 1022 átomos de Ag?.
           Sol:     105,73 g
12.-     De las cantidades siguientes: 6 g de AgCl, 3 · 1020 moléculas de H2SO4 y 4 L de H2 en C.N., determina en cuál deellas hay mayor número de átomos.
           Sol:     En el hidrógeno      
13.-     Un recipiente de 20 mL contiene nitrógeno a 25oC y 0,8 atm y otro de 50 mL contiene helio a 25oC y 0,4 atm.      Determinar el número de moles, de moléculas y de átomos de cada recipiente.
           Sol:     6,5 10-4 moles N2 = 3,9 1020 moléculas N2, 7,8 1020 átomos de N
                          8,2 10-4  molesde He = 4,9 1020 átomos de He
14.-     Considerando que el trióxido de azufre es gas en condiciones normales de presión y temperatura.
                 a.   ¿Qué volumen, en C.N., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?.
                 b.   ¿Cuántas moléculas contienen?
                 c.   ¿Cuántos átomos de oxígeno?.
           Sol:     a) 44,8 L      b) 1,2 1024 moléculas  c) 3,6 1024átomos de O
15.-     Calcular el número de moléculas contenidos en 10 mL de agua. (d=1 g/mL)
           Sol:     3,34 1023 moléculas
16.-     Calcula el número de moles que hay en:
                 a.   49 g de ácido sulfúrico
                 b.   20 · 1020 moléculas de sulfúrico
           Sol:     a) 0,5 moles b) 0,0033 moles
17.-     Cuál de las siguientes cantidades tienen mayor número deátomos de calcio:
           56 g de Ca ; 0,2 moles de Ca y 5 · 1023 átomos de Ca
           Sol:     56 g
18.-     Razona cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos:
                 a.   20 g de Fe
                 b.   20 g de S
                 c.   20 g de oxígeno molecular
                 d.   20 g de Ca
                 e.   20 g de CaCO3
          Sol:     en la c
19.-     De una sustancia pura sabemos que la masa de 2 · 1019 moléculas corresponde a una masa de 1,06 mg, ¿cuál será la masa de 1 mol de esa sustancia?
           Sol:     31,9 g

GASES

20.-     Calcula el número de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3 L a 25oC y 740 mm de Hg de presión.
           Sol:     0,12 moles
21.-     Una cantidad de gas...