Cinetica

1. Cinetica de orden cero, es cuando la velocidad de la reaccion, es independiente de la concentracion de las sustacias reaccionantes, y esto depende del poder cero del reaccionante y por lo tanto seconsidera una reaccion de orden cero.
Un ejemplo seria, si una droga es consumida en la reaccion y se degrada, mas drogas van en solucion hasta hacer un solido, pues no hay sustancia reaccionante,ya se degrado.

2.CINETICA DE PRIMER ORDEN:
ES cuando la reaccion depende de la concentracion de un solo reactante, que se descompone en uno o mas productos
la velocidad de reaccion es directamenteproporcional a la concentracion de la droga.

3. CINETICA DE SEGUNDO ORDEN:

Es cuando la velocidad de reaccion depende de la concentracion de DOS reactivos.
Se llama reaccion de pseudo primerorden o reaccion bimolecular, cuando uno de los reactivos esta presente en exceso, en comparacion con el otro. Entonces, la velocidad de reaccion es determinado solo por un reactivo o droga.http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070419205114AAxvrjK
Integración de leyes de velocidad sencillas
Reacciones de orden cero: En este caso la velocidad de formación del producto viene dada poruna ecuación del tipo:
                                                            d [P]
(13)                                                     -------- = k
                                                             dt
cuya integración conduce a:
(14)                                                     [P] = [P]o + k t
y por tanto a una variación lineal de la concentración con el tiempo.Reacciones de orden cero se encuentran frecuentemente en catálisis heterogénea, cuando la reacción se lleva a cabo sobre una superficie saturada de reactivo. Y en reacciones catalizadas consuficiente exceso de substrato para saturar el catalizador.

Reacciones de primer orden: Corresponden a procesos elementales unimoleculares:
A     -->     P
La ley de velocidad es del tipo:
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