Cinetica quimica

CINETICA QUÍMICA
OBJETIVOS
• Determinar la ley de velocidad de la reacción.

• Establecer la dependencia de la velocidad de la reacción y la concentración de los reactivos.
• Señalarla dependencia de la velocidad de la reacción con la temperatura.
• Determinar la energía de activación de la reacción propuesta.

TAREAS DE APRENDIZAJE
Consultar los siguientes temas:Cinética química, velocidad de reacción, constante de velocidad, orden de reacción, ecuación de velocidad, energía de activación y factores que afectan la velocidad de una reacción. ¿Para que se utiliza lasolución reguladora y el almidón en este ensayo?

MATERIALES
• 2 Beacker 150ml
• Termómetro
• Agitador
• Baño maría
• Cronómetro

REACTIVOS
• KI 0.2M
• H2O20.2-0.3M
• Solución reguladora pH 4.75 (0.5M AcOH – 0.5M AcONa)
• Na2S2O3 0.02M
• Almidón 1%
• Agua destilada
PROCEDIMIENTO
Determinación de la velocidad de reacción a temperaturaambiente y a 0°C y 27°C.
Medir en un vaso de precipitado (Vaso 1) la cantidad requerida de la solución de H2O2 para cada ensayo. Medir en otro vaso (Vaso 2) las cantidades de las soluciones: KI,reguladora, Na2S2O3, almidón y agua (excepto el H2O2) para cada ensayo. (Ver tabla de cantidad requerida)
Mida y reporte la temperatura del vaso 2. Mezclar las soluciones de los dos vasos, vertiendorápidamente la mezcla del vaso 2 sobre el peróxido del vaso 1; medir el tiempo en el instante en el que se inicia el vertimiento; tiempo de inicio de la reacción (t0). Agitar suavemente y de manera continuacon el agitador sin golpear las paredes del vaso. Observar con atención para detectar la aparición de la primera coloración azul; medir el tiempo final (tf) y la temperatura del sistema.

Realizarel mismo procedimiento anterior a 27°C (emplear baño maría) y a 0°C (emplear baño de hielo). (Se repartirá por grupos el día de la práctica).

Cuadro de las cantidades en mililitros de las...