carbonatos

Laboratorio N°3
Determinación de carbonatos y bicarbonatos de sodio
Química Analítica y Laboratorio






Elaborado por:
Diego Efraín Gómez Zuluaga
Diego Alejandro Ospina Zapata




Presentado a:
Howard Diego Ramírez Malule





Universidad de Antioquia
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Carmen de Viboral
Biología
2014



Objetivos:
General:
Determinarla concentración de carbonatos y bicarbonatos en una muestra problema.

Específicos:
Prepara una solución con 8,0 o 0,9 g de muestra problema en un balón volumétrico de 100 ml.
Titular dos alícuotas de la solución con la muestra problema utilizando en cada una un indicador diferente (fenolftaleína y verde bromocresol).

Marco teórico

El análisis cuantitativo de una muestra quecontiene carbonatos y bicarbonatos requiere de dos valoraciones de acido estándar. Una de ellas, utilizando un indicador con un intervalo de transición de pH para la transición de color en los alrededores de 9,30 para el análisis de los carbonatos; y otros utilizando un indicador con un intervalo de transición de pH en los alrededores de 5,0 para el análisis tanto de los carbonatos como de losbicarbonatos. Una mejor exactitud en este análisis se obtiene determinando primero los carbonatos y bicarbonatos juntos, valorando con acido estándar una alícuota de solución de la muestra y usando como indicador el verde bromocresol o el metil naranja; en una segunda alícuota, igual a la primera, el bicarbonato se convierte a carbonato mediante la adición de una cantidad medida, y en exceso, de basefuerte no estandarizada; luego se le agrega a la solución resultante un exceso de solución neutra BaCL2 para precipitar e carbonato como carbonato de bario, la base fuerte estándar residual se retrovalora con solución de acido fuerte estándar usando como indicador fenolftaleína o cualquier otro indicador que cambie la coloración en el rango de pH de 4 a 10, ya que se valora una base fuerte con solucióndel acido fuerte.[1]
Los indicadores son sustancias orgánicas que cambian de color dependiendo del medio en que se encuentren. La fenolftaleína es uno de los indicadores más utilizados. Este compuesto es incoloro en medio ácido, pero adquiere una tonalidad rosada cuando se encuentra en soluciones básicas. Así, entonces, cuando se está titulando un ácido con una base, la aparición de un colorrosado es indicativo de que se ha alcanzado el punto final del proceso. [2]
La fenolftaleína es un indicador orgánico, que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa. Su punto de viraje está entre un pH de (8,0-9,8).[3]
El verde bromocresol es un indicador orgánico, su punto de viraje se encuentra entre un pH de (3,8-5,4) y su color varia de amarillo (pHácido) a azul-verdoso (pH básico). [4]
Un carbonato es una sal proveniente del ácido carbónico, su unidad estructural esencial es el ion CO3, los carbonatos son poco solubles en agua y forman parte de varios minerales (calcita, dolomita, siderita, aragonito). [5]
Un bicarbonato es una sal derivada del ácido carbónico, su estructura se basa en el anión HCO3- , el cual se une a metales y puede llegara crear gran variedad de bicarbonatos. [6]

Datos

Lo primero que hicimos fue medir 10 ml de agua destilada, luego los vertimos a un erlenmeyer, posteriormente adicionamos 25 ml de Hidróxido de sodio (NaOH 0,1240M), más 8 ml de cloruro de bario (BaCL2 al 10% Masa/Masa), y finalmente agregamos 3 gotas de fenolftaleína; para la titulación de esta solución (titulación 1), se gastaron 29,9ml deácido clorhídrico (HCl 0,1M).
Luego se pesaron 0,8001g de la muestra problema, se pasaron a un balón volumétrico de 100ml, se aforo con agua destilada y se disolvió completamente la muestra; se tomaron dos alícuotas de 10ml y se agregaron a dos erlenmeyer (E1 y E2) respectivamente, a el erlenmeyer 1 se le agregaron 25 ml de Hidróxido de sodio (NaOH 0,1M), más 8 ml de cloruro de bario (BaCL2 al...