CAPITULO 13


CAPITULO 13
Generalizaciones referentes gases, líquidos y solidos

13.1 Con base en la teoría cinética, describe las diferencias entre las partículas de líquidos y las de sólidos. ¿En qué aspectose asemejan los líquidos y los sólidos, y en cuales se diferencian?
R// Tanto en los líquidos como en los sólidos las partículas están en contacto unas con otras; por tanto, los líquidos y solidosestán fijas a una estructura rígida, pero las partículas de los líquidos tienen cierta libertad de movimiento, en tanto permanezcan unidas unas con otras.

13.3 Mediante cálculos con las leyes de losgases se puede establecer que 1 mol de moléculas de vapor de agua gaseosa a 1atm ocupa 24.0 L. Supón que se llena con agua líquida un recipiente que tiene este volumen. Tomando la densidad del agua como1.00 g/mL, y con base a otros datos concretos, calcula el número de moléculas que habrá en 24.0 L de agua líquida.
24000 g x x = 8.03 x 1026 Moléculas

Fuerzas intermoleculares einteriónicas
13.15 Clasifica los tipos de fuerzas presentes en los compuestos siguientes como fuerzas de London, fuerzas dipolares. Puentes de hidrogeno o combinaciones de ellas.
a. Cl2 (Fuerzas deLondon)
b. PH3 (Puentes de hidrogeno, fuerzas dipolares, fuerzas interionicas)
c. Br2 (Fuerzas dipolares y fuerzas de London)
d. SO2 (Fuerzas dipolares y fuerzas de London)
e. CH3CH2-O-CH2H3 (Puentes deHidrogeno, fuerzas dipolares y fuerzas de London)




Tensión Superficial
13.27 Describe en términos de fuerzas intermoleculares la causa del fenómeno de la tensión superficial.
R// Los líquidos cuyasfuerzas intermoleculares intensas también ejercen atracciones intermoleculares intensas; por tanto, su tensión superficial es mayor.

Viscosidad
13.33 Explica porque es más deseable en los inviernosmuy fríos un aceite de menor viscosidad, como un SAE10. ¿Por qué no conviene usar este aceite durante los veranos calurosos?
R// La viscosidad aumenta al bajar la temperatura; por eso en inviernos se...