BIOMOLECULAS INORGANICAS

BIOMOLÉCULAS

EL AGUA
• En los seres vivos el agua es la molécula más abundante,
entre el 50-95%.
• La cantidad de agua presente en los seres vivos depende de:
• La ESPECIE: mayor cantidad en organismos acuáticos que terrestres.
• La EDAD del individuo: mayor en los jóvenes.
• TIPO de TEJIDO u ÓRGANO: mayor en tejidos de gran actividad
bioquímica (medio acuoso) que en estructuras de sostén.

•La mayoría de las hipótesis sobre el ORIGEN DE LA VIDA
coinciden en que la vida se originó y evolucionó en el agua

El agua desempeña unas
FUNCIONES muy
importantes derivadas de
sus
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
que se derivan de su
ESTRUCTURA
QUÍMICA.

ESTRUCTURA QUÍMICA
• Consta de un átomo
de O y dos de H.
• Unidos por
ENLACES
COVALENTES donde
cada átomo de H
comparte un e- cada
uno con un parde edel átomo de O.

DIPOLO
• Los pares de e- compartidos se ven
atraídos hacia el núcleo.
• El O es más electronegativo y presenta
una carga negativa débil donde se sitúan
los e- no compartidos.
• El H es menos electronegativo.
• La molécula presenta geometría
triangular: los átomos de H forman un
ángulo de d104,5º respecto al O.

ASIMETRÍA ELÉCTRICA
El agua presenta cargas eléctricasparciales.
• CARÁCTER DIPOLAR:
• El O carácter electronegativo
• El H carácter electropositivo.
• MOLÉCULA NEUTRA: La atracción de los átomos es
muy fuerte.
• Facilita la INTERACCIÓN entre moléculas de agua.

PUENTES DE HIDRÓGENO
• La zona con carga eléctrica parcial negativa se une a la zona de
carga eléctrica parcial positiva de otra molécula formando un
PUENTE DE HIDRÓGENO.
• Cada molécula puedeestablecer 4 puentes de H
ELEVADA COHESIÓN
INTERNA (agua líquida)
• Aunque el puente de H es un enlace débil, se rompen y vuelven a
formar rápidamente, permitiendo una unión “fuerte”.

• También se pueden formar puentes de H entre el agua y otras
moléculas polares (alcoholes, aminas,...) y con superficies
cargadas
ADHESIÓN

PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS Y
FUNCIONES DEL AGUA
1. PODER DISOLVENTE DELAGUA:
•. Debido a la polaridad de la molècula del agua puede disolver
molèculas polares (HIDRÓFILAS).
• Rompe los enlaces iónicos de la red cristal·lina
y se dispone entre ellos.

• Disminuye la atracción de los iones a la red.
• Los separa y rodea.
•. También puede formar puentes de H con molèculas no iónicas
pero que tienen grupos polares y causar su disolución.http://www.bionova.org.es/animbio/anim/aguadisol.swf

• Las moléculas deben encontrarse disueltas en un medio líquido para
reaccionar entre sí.
• El agua es el MEDIO donde tienen lugar las REACCIONES
BIOQUÍMICAS características de la actividad vital.
• Es el DISOLVENTE UNIVERSAL.
• Algunas biomoléculas son INSOLUBLES en agua (HIDRÓFOBAS) como las
proteínas, polisacáridos, grasas.
• Forman dispersiones coloidales.
• Permiteconstruir estructuras celulares.

2. ESTADO LÍQUIDO DEL AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE:
•. Por su bajo peso molecular a Tª ambiente debería encontrarse en
estado gaseoso.
•. Gracias la elevada cohesión interna entre sus moléculas, los puentes
de H impiden la evaporación.
•. Actúa como VEHÍCULO DE TRANSPORTE en el interior del
organismo vivo.
• Circulación de sustancias nutritivas.
• Intercambio desustancias a través de las membranas celulares.

•. Actúa de MEDIO LUBRICANTE en las estructuras de movimiento.

3. LÍQUIDO PRACTICAMENTE INCOMPRESIBLE:
•. Debido a la gran cohesión de sus moléculas, el agua líquida no
disminuye apreciablemente su volumen aunque se apliquen
PRESIONES muy altas.

•. Determina las DEFORMACIONES CITOPLASMÁTICAS.
•. Actua como ESQUELETO HIDROSTÁTICO en las cèl·lulesvegetales.
•. AMORTIGUA los golpes.

4. CAPILARIDAD:
•. La cohesión y adhesión
permiten que el agua
ascienda por CONDUCTOS
ESTRECHOS.

•. Permite el ASCENSO de la
SAVIA BRUTA por los tubos
del xilema en los vegetales.

5. ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL:
•. Las moléculas de la superficie del agua están sometidas a la fuerza
de atracción de otras moléculas del interior de líquido, no del aire.
•. Se...