Bachiller

Objetivos:
Realizar una titulación redox utilizando como titulante una solución oxidante de KMnO₄ previamente preparada y valorada.
Identificar a los elementos oxidados y reducidos, mediante lacomparación de sus números de oxidación, tanto en las especies reaccionantes, como en los productos de reacción.
De la reacción química efectuada durante la titulación clasificar a los agentesoxidantes y reductores.
Clasificar las semi-reacciones de oxidación y reducción.
Balancer la ecuación que representa la reacción de titulación redox.
Determinar la cantidad del agente oxidado en latitulación, mediante el cálculo del volumen de agente titulante añadido en el punto de equivalencia.


Introducción
Las reacciones en las que se trasfieren electrones de un elemento a otro denominanreacciones de óxido-reducción reacciones redox. En estas reacciones deben existir las especies donantes de electrones y las que los reciben.
La tendencia de un elemento a actuar como agnte oxidante oreductor depende de su facilidad para separar o adicionar electrones. Un elemento puede actuar como reductor en un ion o compuesto dado y como oxidante el otro.
Las especies en las que se encuentranlos elementos en su más alto estado de oxidación se comportan solo como agentes oxidantes y, al contrario , los agentes reductores son las especies en las que se ubican los elementos en su más bajoestado de oxidación por lo que solo pueden comportarse como agentes reductores.
En el caso de las soluciones redox, la solución a titular debe contener una sustancio o agente que pueda sufrir unaoxidación o una reducción. Los átomos del elemento, deben estar en el mismo estado de oxidación al principiar la titulación. El titilante actuara como agente reductor u oxidante según sea el caso.
Laforma mas común de realizar una titulación es colocando la solución a analizar en un matraz Erlenmeyer que permita una agitación manual o magnética constante. Cuando los reactivos son incoloros y al...