Analisis FISICO-QUIMICO del agua: Determinacion de nitritos.

Analisis FISICO-QUIMICO del agua: Determinacion de nitritos.
1)Fundamento teorico
En general, presencia de nitritos se reconoce por desprendimiento de gas pardo NO2 al aciludar la sc ainvestigar con H2SO4 . Si la presencia del anión nitrito proviene de acido nitroso, este existe solo en sc aq frias diluidas, desconponiendose con gran facilidad:
2 HNO2  N2O3 + H2OEste trióxido de N2 es estable nomas a °t bajas, a °t ambiente se descompone inmediatamente:
N2O3  NO(g) + NO2(g)
Los nitritos son mucho + estables que el acidonitroso. Todos solubles en agua, ya que aun el – soluble (AgNO2) se disuelve bien al calentarlo. Debido a esto el anión nitrito carece de recciones de pptcion. Ademas comparten la mayoría de reac. deidentificación con nitratos, hay que buscar reac. especificas.
La mayoría de las utilizadas para identificación se basan en redox o en la prop. de diazotar aminas fenólicas, originando diazocompuestos,que se copulan con las aminas dando colorantes.
Reacción de Griess:
Reacción de diazotación, es decir se trata de acido sulfanilico con nitrito de sodio en medio acido:| NH2 | N=N-Cl
/ \ +NaNO2 + 2HCl ----- / \ + NaCl+ 2 H2O
| O | (Na++NO2-+H++Cl-) | O |
\ / \ /
| SO3H| SO3H
Ac. Sulfanilico Ac. de Diazonio
Y esta sal de diaconio se copula con  α-naftilamina, dando un colorante azoico rojo :| N=N-Cl | NH2 | NH2
/ \ / \ /\ /\ / \
| O | + |O | O| ---- | O | O |...