ACIDOS

Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.La forma más simple deformar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asignauna carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.Los aniones se nombran utilizando las reglas análogasque las sales que originan.Ejemplos[editar]Unión de un hidróxido con un ácido oxácido:
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O Sulfito de manganesoSulfito demanganeso II
Co(OH)+2 + H2SiO3-2 → CoSiO3+H2O Silicato cobaltosoSilicato de cobalto II
Unión de un metal con un radical:Ca+2 + 2(ClO2)-1 → Ca(ClO2)2
Fórmula
Nomenclatura sistemática
NomenclaturaStock
Nomenclatura clásica
Observaciones
CaSO4
Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Sulfato de calcio (II)
Sulfato de calcio
El calcio tiene un único número de oxidación, +2.
MnSO3
Trióxosulfato (IV) demanganeso (II)
Sulfito de manganeso (II)
Sulfito de manganeso
El manganeso puede llegar a interaccionar con todas las valencias entre +1 y +7.
Ca(ClO2)2
Dioxidoclorato (1-) de calcio
Dioxidoclorato(1-) decalcio
Clorito de calcio

FeSO4
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Sulfato ferroso
El hierro tiene dos números de oxidación posibles, aquí actúa con +2
Fe2(SO4)3
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)Sulfato férrico
El hierro está actuando con número de oxidación +3
CuNO2
Dióxidonitrato (IV) de cobre (II)

Nitrito cuproso
El cobre tiene varios estados de oxidación, pero el más habitual es +2.CoSiO3
Trióxosilicato (IV) de cobalto (II)
Silicato de cobalto II
Silicato cobaltoso
Estados de oxidación habituales del cobalto: 2 y 3.
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula...