ACIDOS BASES PH INDICADOR QUIMICA

TEORÍA
Arrhenius
(teoría iones en agua)
Brönsted-Lowry
(teoría protónica)
Lewis
(teoría electrónica)
Definición de
ácido
Da iones H+ en agua.
Dador de protones.
Aceptor par de electrones.Definición de
base
Da iones OH− en agua.
Aceptor de protones.
Dador par de electrones.
Reacciones ácido-base
Formación de agua
Transferencia protónica.
Formación de enlace covalente coordinado.
Ecuación
H+ +OH−  H2O
HA + B  A− + BH+
A + :B  A:B
Limitaciones
Aplicable únicamente a
disoluciones acuosas
Aplicable
únicamente a reacciones de
transferencia
protónica
Teoría general

Un ácido es una sustanciaque, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. Y tiene un PH menor que 7

Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant ylos jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil
Un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4) se conoce como ácidos fuertes.
Un ácidoque se ioniza parcialmente en solución acuosa se conoce como ácidos débiles.
 Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para la base es alcalino. La fuerzade un ácido o base puede ser fuerte o débil.
Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes.
Una base de que sólo se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen comobases débiles.


La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el másbásico). 


En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que esapreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en...