acido maleico

 INFORME LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA I (CNQ-283)


INSTITUTO DE QUIMICA – FCEN


UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA





TITULO. Demostración en volumetría y determinación de la concentración de un acido.


AUTOR. Janier Bermúdez DuqueIDENTIFICACION.1152697754


PROFESORA. Karen Edilma García Téllez FECHA. 24 de enero de 2014


NUMERO DE LA MUESTRA. Numero # 1


RESULTADO CUANTITATIVO. % Cacido maleico (g/mol) = 2,755 (g/mol) % con fenolftaleína

% Cacido maleico (g/mol) = 3,7935 (g/mol) % con azul bromofenolMacido maleico= 0,164 ± 0,0587 M

MNaOH= 0,1029 M



OBJETIVOS.

Preparar y estandarizar una solución de NaOH por volumetría acido base y reportar su concentración molar analítica.

Cuantificar la concentración de acido maleico por una muestra devolumetría de neutralización y reportar para los dos puntos finales, las concentraciones en porcentaje (g/mol), en normalidad y en molaridad analítica.

Comparar los resultados analíticos obtenidos por correlación de datos para los dos puntos finales detectados, mediante la utilización de dos indicadores diferentes.

Analizar las ventajas y desventajas que se presentan al escoger uno de los dospuntos de equivalencia para hacer la valoración en la práctica.


DATOS.

Gramos de NaOH: 0,62 g

Gramos de ftalato: 0,5050 g

Volumen de NaOH primera titulación: 24 mL – 0,024 L

Volumen de NaOH titulación con azul de bromofenol: 7,9 mL – 0,0079 L

Volumen de NaOH titulación con fenolftaleína: 21,7 mL – 0,0217 L

Peso molecular de ftalato: 204,224 g/mol



CALCULOS.

Molftalato: gramos de NaOH
Peso molecular ftalato

: 0,5050 g : 0,00247 moles
204,224 g/mol

MNaOH : moles de ftalato
Volumen de base

: 0,00247 moles : 0,1029 M
0,024 L

% C (g/mol) : Mb x Vb x Pmol acido x FD x 100
R: 0,1029 M x 0,0079 L x 204,224 x 0,166 x 100: 2,755 % (g/mol)
1

: 0,1029 M x 0,02175 L x 204,224 x 0,166 x 100: 3,7935 % (g/mol)
2

Factor de dilución: 1 x 50 : 0,16620 15


Sy = √ (0,001 / 0,62)2 + (0,00001 / 0,5050)2 + (0,02 / 24,00)2 + (0,02 / 50,00)2
Y (12,00 / 204,224)2 + (0,04 / 50,00)2

Sy = ± 0,0587
Y


intervalo de la concentración del acido

Cacido = [ 0,1053 , 0,2227 ]


El factor de estequiométrico (R) en la primera estandarización es de 1 porque hay un solo catión paraofrecer de H+.
El factor de estequiométrico (R) en la segunda estandarización es de 2 porque hay dos solo cationes para ofrecer de H+.



ANALISIS DE RESULTADOS

Como podemos observar en los cálculos y resultados utilizando como indicador el azul de bromofenol la titulación llega al punto de equivalencia con mayor rapidez y sin gastar tanta base mientras que utilizando como indicador lafenolftaleína la titulación se gasta más base para llegar al punto de equivalencia.
Con base en lo dicho anteriormente los porcentajes de concentración del acido maleico es mayor utilizando el azul de bromofenol que con la fenolftaleína ya que el azul de bromofenol se obtiene con mayor rapidez el punto de equivalencia por eso el mayor porcentaje de concentración.

Al realizar el análisis vemos que...