3LABQUIMIK II

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA GEOLÓCICA, MINAS Y METALÚRGICA

3° LABORATORIO DE QUIMICA II

EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPIO DE LeChatelier
PROFESOR:
Lembi Castromonte, Reimundo
INTEGRANTES:
Aguilar Gutierrez, Araceli
Blanco Torres, Ricardo
Pazce Castillo, Ayrton
Ramos Solorzano, KevinLima-Perú
Mayo, 2014

I. INTRODUCCIÓN

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa.
Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de losque proceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes.
Ese estado se conoce con el nombre de «equilibrio químico».



















II. OBJETIVOS

Conocer en que consiste el equilibrio químico.

Hacer notar como una reacción responde a cualquier aporte o disminución delas sustancias que conforman la reacción y su tendecia a buscar su estabilidad química temporal.

Estudiar las reacciones reversibles y la posibilidad de controlar la extención de las mismas.













III. FUNDAMENTO TEÓRICO

Reacciones Reversibles
Son aquellas que ocurren en ambos sentidos, este tipo de reaccion es capaz de alcanzar el equilibrio químico.

Reacciones Irreversibles
Sonaquellas que ocurren en una sola dirección, de reactivos hacia los productos.










CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO

Es un equilibrio dinámico el cual es alcanzado por las reacciones reversibles cuando la velocidad directa y la velocidad inversa se igualan. Una vez alcanzado el equilibrio químico las propiedades del sistema permanecen constante como por ejemplo: temperatura, presión, concentración,etc.
aA + bB  cC + dD




Velocidad de reacción directa  A y B  V1 = K1 Aa Bb
Velocidad de reacción inversa  C y D  V2 = K2 Cc Dd



Si V1 = V2 la reacción cesa
K1 Aa Bb = K2 Cc Dd

cte. de equilibrio




K > 1 ,el equilibrio esta desplazado hacia los productos.
K < 1 ,el equilibrio esta desplazado hacia los reactivos.
La K cambia con la temperatura.PRINCIPIO DE LeChatelier

Este principio establece que un sistema en equilibrio permanecerá como tal mientras que no sea alterado externamente; si el sistema es alterado por algun factor externo, este responderá de tal manera que trate de minimizar a dicha alteración o perturbación reestableciendose el equilibrio.
La variación de uno o varios de los siguientes factores pueden alterar la condición deequilibrio:
La temperatura.
La presión y el volumen.
La concentración de reactantes o productos.


VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA

Si aumentamos la T a un sistema en equilibrio suministrando energía térmica, la reacción neta que tendrá lugar es aquella que absorbe energía (REACCIÓN ENDOTÉRMICA).

Si se disminuye la T de un sistema en equilibrio o quitando energía térmica la reacción neta que tendrálugar será aquella que libera energía (REACCIÓN EXOTÉRMICA).

Por ejemplo:





VARIACIÓN DE LA PRESIÓN Y DEL VOLUMEN
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten lasmoles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas.

Por ejemplo:
Ejemlo:









VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio,...