3ESTRUCTURA ATOMICA 10

QUÍMICA GENERAL 1

ESTRUCTURA ATÓMICA

QUÍMICA GENERAL
EL ÁTOMO
Los Griegos

DIVISIBILIDAD DE LA MATERIA
Tendencias

CONTINUIDAD

DESCONTINUIDAD
De la

MATERIA
Expresan

LEUCIPO
Sobre

DISCONTINUA

DEMOCLITO
Denomina

ATOMOS, de elementos
diferentes eran diferentes en
masa y tamaño

EPICURO
Incorpora

LINEA DE
PENSAMIENTO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Poeta romano

Gran desarrollo

GRIEGOS,EGIPCIOS, ARABES
Siglo XV

Publican el poema
de Lucrecio

En

EUROPA
Gran vacio

Hegemonía y
extensión,
Árabes.

Poema didáctico

SOBRE LA NATURALEZA
DE LAS COSAS

Elemento

Influencio

Primitivos y
simples

R. BOYLE
Basado

Decía

Átomos unidos
por ganchos

cuerpos

Estableció

Filosofo

P. GASSENDI

LUCRECIO

Comprensibilidad
de los gases

Decía

Átomos
minúsculos se
parados por
espacio vacio

J.DALTON
Plantea

TEORIA ATOMISTA
Leyes ponderales

CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA

PROPORCIÓN
ES DEFINIDAS

PROPORCIÓN
ES MULTIPLES.

Formula

Partículas
indivisibles,
átomos

POSTULADOS
Átomos iguales
en masa,
tamaño y forma

Átomos se combinan y
forman compuestos

Átomos diferentes son
distintos en masa y
propiedades
Átomos combinados lo hacen
en más de una proporción

NATURALEZA ELÉCTRICA DE LAMATERIA.
Químico

HUMPRY DAVY

Discípulo

MICHAEL FARADAY
La

Diseña

BATERÍA ELÉCTRICA

ELECTRICIDAD
Transportada

Para

ELECTROLISIS DEL
AGUA

SOLUCIONES
ELECTROLÍTICAS
Entidades

IONES
Llamados

ANIONES (-)
Van

(+) ÁNODO

CATIONES(+)
Van

(-) CÁTODO

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO
Son

ELECTRÓN

PROTÓN

NEUTRÓN

Descubierto

Descubierto

Descubierto

SIR WILLIAM
CROOKES

EUGENE
GOLDSTEIN

JAMESCHADWICK
Bombardeó

Observó

Diseño

Átomos de Berilio

Tubo de rayos
catódicos
Es

Haz de
partículas

Demostró
Partículas

J.J. THOMSOM

Rayos alfa

Que
La

Rayos catódicos

Carga de las
partículas

Poseían
Que van

Cátodo al ánodo

Masa, carga y energía

Ánodo al cátodo

Con

Imán

Relación

masa / carga

MODELOS ATÓMICOS
De

JOSEPH THOMSOM

JOHN DALTON

Establece

Formuló

Esfera sólidacargada (+)

TEORÍA ATÓMICA
Presenta

Basado

Leyes ponderales
Postulados

-Partículas indivisibles
-Átomos, iguales en
masa, tamaño y forma
-Átomos
diferentes,
masa y propiedades
-Átomos se combinan,
forman compuestos.
-Átomos
que
se
combinan, hacen en
más de una proporción

LIMITACIONES
Como

concilia

Naturaleza eléctrica

No queda claro

Postulados no
válidos
Átomos de un mismo
elemento no sonidénticos
O2, H2, N2, agregados
de átomos

naturaleza de
los rayos (+)
Divisibilidad
del átomo
Dinámica atómica

MODELOS ATÓMICOS
De

E. RUTHERFORD

NIELS BORH

Propuso

Postulados

Propuso

Teoría del núcleo
atómico

Electrones tienen
un orden definido
el torno al núcleo

Tiene

-El átomo regiones
definidas , núcleo y
periferia.
-Los e- giran en orbitas
con radio y energía
definidas.
-e- en orbitas deradio
constante no gana ni
pierde energía.

Se baso

NÚCLEO

Zonas periféricas

Con

ESPECTROS DE
EMISIÓN

Giran

Protones y neutrones
Presenta

LIMITACIONES
Deja dudas

Movimiento de
electrones

Electrones

TEORÍA DE LOS
CUANTOS
Formulada

MAX PLANCK
Contiene

Cantidad mínima de
energía, cuanto o fotón

Se puede

Absorber o emitir
luz , energía

radiante

MODELOS ATÓMICOS
De

PROBABILÍSTICO

A.SOMMERFEL

Formulado

Cuerpo

Gira alrededor de
otro
Su

Trayectoria
Corresponde

LOUIS VICTOR
DE BROGLIE
Dedujo

WERNER
HEISEMBERG
Formuló

Naturaleza dual
del electrón de
onda y partícula

Elipse
ERWIN
SCHRÖDINGER
Establece

Ecuación propagación de onda
ORBITAL ATÓMICO

Principio de
Incertidumbre
Es

Imposible conocer
La

Posición y
velocidad del e-

P+ = 1,6 x 10-19 C
= 1,67 x 10-24 gNúcleo

N = 1,67 x 10-24 g

Número Atómico

REGIONES

Nº de P+

Periferia

ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO

e – = - 1,6 x 10-19 C
= 9,11 x 10-28 g

Número de masa o
másico

ISÓTOPOS
Masa atómica
Átomos = Z
╪A
Promedios ponderados
isótopos

A = P+ + N
Masa molecular
Mol y número de Avogadro

NÚMERO ATÓMICO Es el número total de protones que tiene el átomo.
Se suele representar con la letra Z. Un átomo en
su...