Trabajo Semestral De Qu Mica 1

Trabajo Semestral de Química

Javiera Bustamante
Ricardo Campos
Álvaro Gallardo
Domi Montenegro

Qué es un ánodo de sacrificio?

El ánodo de sacrificio es un elemento que protege de la corrosión a otro material metálico conectado a éste, según el principio de protección catódica.

Se atribuye al ingles químico, Sir Humphry Davy, la paternidad del descubrimiento de la protección catódica, yaque en 1824, para proteger la envoltura de cobre de los buques de guerra británicos utilizó, por vez primera, bloques de zinc, con lo que se inició lo que se conoce en la actualidad como protección catódica.

La protección catódica (CP) es una técnica para controlar la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica. El método más sencillo deaplicar la CP es mediante la conexión del metal a proteger con otro metal más fácilmente corroible al actuar como ánodo de una celda electroquímica. Los sistemas de protección catódica son los que se usan más comúnmente para proteger acero, del agua o del combustible, barcos, o una plataforma petrolífera tanto mar adentro como en tierra firme.
La protección catódica (CP) puede, en bastantes casos,impedir la corrosión galvánica.

La corrosión se define técnicamente como el ataque y destrucción progresiva de un metal mediante una acción química conocida como la oxidación. La corrosión galvánica, que se caracteriza por su poder destructivo, resulta de un fenómeno de electrólisis entre dos metales de potencial eléctrico diferente que se hallan en contacto y en presencia de humedad.

Laoxidación es una reacción química natural que convierte al hierro en sus óxidos más estables. En el mar estos procesos se aceleran debido al medio salado.

El óxido no es más que el resultado de una reacción química donde el oxígeno del aire y el disuelto en el agua de mar se combina con el hierro para crear óxido férrico. Es natural como la vida misma y ocurre irremediablemente que al buscar el hierrosu estado más estable en forma de óxido de hierro es combinado con el oxígeno.  

La capa de óxido que se forma aísla al acero del casco que queda debajo, deteniendo el proceso químico de oxidación hasta que no se vuelva a poner el acero limpio en contacto de nuevo con el oxígeno. El problema es que el óxido férrico se desprende y disuelve fácilmente lo cual deja al descubierto el nuevo acero paracontinuar con el proceso destructivo.

Como la oxidación se produce en agua salada o ambiente húmedo, la reacción es mucho más virulenta al producirse un efecto electroquímico acelerado por la sal disuelta en el agua de mar. Y todavía puede ser peor debido a las corrientes eléctricas en el casco, producidas por efectos de fricción del movimiento del barco, o por la utilización de metalesdiferentes, que actúan entre sí como si se tratara de una verdadera pila eléctrica.

Entre las partes metálicas de la embarcación que tienen contacto con el agua como la hélice, el timón, los sistemas de enfriamiento y algunas conexiones, se puede presentar el paso de electricidad, ya sea entre metales conectados físicamente (como el timón y sus herrajes, la hélice, el eje y el motor, etcétera), o no; loque en cualquiera de los casos ocasionaría la corrosión de las piezas metálicas.

Ya que la corrosión galvánica se presenta entre metales diferentes, para evitarla o disminuirla considerablemente es recomendable usar metales del mismo tipo entre conexiones.  
En caso de tener metales diferentes entre los cuales no haya flujo eléctrico sino solamente a través del agua, será necesario aislarlos unodel otro. Cuando no se puedan aislar metales distintos, las piezas de unión de los mismos deben ser de un metal más noble que el de las piezas a las que sujetan, así la corrosión ocurrirá en éstas y no en las de unión. Hay que evitar el uso de aleaciones que contengan metales comunes como el latón, que tiene muy poca duración bajo el agua.  El método más efectivo de contrarrestar la corrosión...