Solubilidad clorato potasio

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DEMIRANDA UNIDAD CURRICULAR – LABORATORIO DE QUIMICA II 2 – SEMESTRE INGENIERÍA MECÁNICA - ADI

PRACTICA #2:SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO

INTEGRANTES: Pachano Karina Pachano Diego Arévalo Leivys Escobar Andrés Profesora: Adriana Nasser Punta Cardón04 de Junio del 2011 18630513 21155092 15916764 15156403

RESUMEN
La practica efectuada consistio en la disolución del Clorato de potasio (soluto) en agua (solvente), donde observamos el comportamiento de la solubilidad de esta sal con respecto a la temperatura, tambien visualizamos como se produce la cristalización de la solucion al enfriarla. El metodo utilizado fue el de calentar lamuestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C), las tecnicas de laboratorio empleadas fueron: medir volumene con cilindro graduado, pesar masas empleando la balanza, calentar la mezcla en el baño Maria, agitando la mezcla con la varilla y luego hacer precipitado de la solución en vaso precipitado, para anotar la temperatura a la cual se observo la cristalización del soluto. Cabedestacar que en esta experiencia observamos como la concentración de la solución me afecta en:   Mayor o menor temperatura para obtener una disolución completa del soluto en el solvente. . Mayor o menor cristalización del soluto.

INTRODUCCIÓN

La solubilidad es la propiedad que tiene una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustanciaen que se disuelve recibe el nombre de solvente, la relación entre cantidades de soluto y solvente presente en una solucion es llamada concentración, dicho esto a menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. Una solución es Insaturada cuando la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica susolubilidad, esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá, la Solución Saturada es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá, la Solución Sobresaturada contiene un exceso de soluto auna temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada). Cuando se calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto. La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos omoléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo productoquímico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio. Energía de activación: es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que lasmoléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces delas moléculas En esta práctica se estudió la...