Sistemas Multicomponentes

Instituto Tecnológico de Morelia.

José María Morelos y Pavón.

DIVISIÓN DE ESTUDIOS PROFESIONALES.
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA.

Titulo:

“Sistemas multicomponentes.”

Materia:
Fisicoquímica.


Presenta:

Barrera Bedolla José Antonio.Miranda García Pablo.
Nava Rosales Selene Ivette.
Zavala Casillas Erick Orlando.

MORELIA,MICHOACAN. SEPTIEMBRE 2011

1.4 Sistemas multicomponentes:
1.4.1 Concepto de propiedad molar parcial.
1.4.2 Soluciones ideales.
1.4.3 Soluciones binarias ideales Ley de Raoult.
1.4.4 Diagramas de temperaturacomposición.

1.4.1 CONCEPTO DE PROPIEDAD MOLAR PARCIAL.
* Las propiedades termodinámicas de lassoluciones se suelen trabajar en base molar y se definen en función de las correspondientes a sus componentes de la mezcla, denominadas propiedades molares parciales.
* La propiedad molar parcial de un componente se puede interpretar como el cambio experimentado por la respectiva propiedad molar al adicionar un mol de dicho componente de una cantidad muy grande de solución.
* Las propiedadesmolares parciales corresponden a la variación de una propiedad con la variación de las moles de uno de los componentes a P, T y n de los demás componentes constantes.
* Una magnitud molar parcial asociada a otra variable extensiva, es la derivada parcial de dicha variable extensiva X con respecto a la variación del número de moles ni de una de las sustancias del sistema manteniendo la presión,la temperatura y el número de moles de las demás sustancias constantes. La propiedad molar parcial se representa por .
* La expresión es la siguiente:

* Las magnitudes molares parciales se usan en mezclas para indicar la no aditividad de las propiedades extensivas de las mismas, es decir, la propiedad de la mezcla no es igual a la suma de la propiedad de los componentes puros porseparado.
* La propiedad molar parcial de una sustancia pura es igual a la magnitud molar correspondiente:

* Matemáticamente las magnitudes molares parciales son funciones homogéneas de grado cero, es decir, no dependen de la cantidad de sustancia, por tanto variables intensivas.
* Para el cálculo de la propiedad molar de una mezcla usamos la siguiente ecuación general a partir de lasmagnitudes molares parciales:

(a P y T constantes)
* Una propiedad molar parcial muy importante es la energía libre de Gibbs molar parcial o potencial químico.

1.4.2 SOLUCIONES IDEALES:

* Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, constituido por más de un componente.
* El componente que se encuentra en mayor proporción sedenomina solvente y los que están en menor proporción se llaman solutos.

La solución ideal es un modelo idealizado de solución, que no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes por lo cual la energía de enlace entre átomos diferentes es igual al promedio de la energía de enlace entre átomos de la misma especie, lo cual lleva a que:

* La presión de vapor decada componente dependerá sólo de su concentración en la solución (fracción molar), y no de la naturaleza química de cada componente.
* No haya cambio de volumen al mezclarse los componentes puros,
* Que la entalpia de mezclado sea cero,
* Que la presión parcial de cada componente sea proporcional a su fracción molar.
* Las interacciones moleculares soluto-solvente son de...