redox

5. Método

Materiales:
- Tubo en U
-Permanganato de potasio
-Voltimetro
-Vaso precipitado
-Tubo de ensayo
-Agua destilada
- Grafito
-Fierro
-Gotero


Parte experimental:
1.Reacciones de Oxidacion-reduccion
A 5ml de KMnO4(ac) se le añadió 20 gotas de H2 SO4 (ac) y 1ml de H2 O2 y se procedió a anotar lo que ocurría con la reacción.
En un tubo de ensayo pequeño se coloco untrocito de Zny se le añadió 3 gotas de HCl, luego de unos cuantos minutos de añadió 2ml de agua destilada y luego se procedió a anotar lo que ocurria con la reacción.
2. Celdas Galvanicas
En unvaso precipitado se colocó MgSO4 y en otro se coloco FeSO4 y se unieron ambos vasos mediante un puente de papel, el cual fue previamente sumergido en una solución de NH4 NO3 .
Luego se sumergió unacinta ce Mg metalico en el vaso de MgSO4 y la varilla de Fe metalico en el vaso que contenía FeSO4, para luego conectar tanto la cinta como la varilla a un voltímetro.
3. Celdas Electroliticas
3.1Electrólisis de una solución acuosa diluida de NaCl
Se lleno un tubo en U con solución de NaCl hasta una altura apropiada evitando que rebalse, luego se echó a un lado 3 gotas de anaranjado de metiloy al otro lado fenolftaleína. Luego se sumergieron las varillas de grafito y se conecto a la corriente mediante el voltímetro. Y se procedió a aotar lo que ocurria con la reacción.
3.2Electrólisis de una solución acuosa saturada de NaCl (salmuera).
Se llenó un tubo en U, previamente lavado, con solución saturada de NaCl y en cada extremo se echaron tres gotas de fenolftadeína, luego secolocaron las dos varillas de grafito una en cada lado y se procedió a conectarlos a una fuente de voltaje.

Luego para corroborar si el ion cloruro se oxida y produce Cl2 se tomo una muestra de0.5ml de la solución anodica y se coloco en un tubo de ensayo para luego añadirle 1ml de yoduro de potasio.


6. Resultados


3)diferencia entre ambas...