Reacciones quimicas
Páginas: 2 (446 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2010
REACCIONES QUIMICAS
ECUACIONES
a).- Reacción y ecuación química
Reacción química: Proceso mediante el cual una o más substancias al interaccionar se transforman en otras comoconsecuencia de la ruptura de algunos enlaces existentes y la formación de otros nuevos entre las especies participantes
Ecuación química: Un planteamiento simbólico utilizado por losquímicos para mostrar en forma cualitativa y cuantitativa lo que esta sucediendo
CLASES DE REACCIONES
a).- Oxido - reducción
La reacción de oxidación-reducción es aquella en la que haytransferencia de electrones, origina que un elemento ceda electrones y otro los reciba.
Oxidación.- Perdida de electrones, o un aumento en el número de oxidación. o sea que un elemento se oxidacuando aumenta su valencia y se le considera agente reductor
Reducción.- Ganancia de electrones, o una disminución en el número de oxidación. o sea que un elemento se reduce cuando disminuyesu valencia y se le considera agente oxidante
Na + AlCl3 ⋄ NaCl + Al
b).- Neutralización
Equivale a la reacción entre un ácido (hidrácido uoxiácido) y una base para obtener una sal y agua
NaOH + HCl ⋄ NaCl + H2O
c).- Hidrólisis
Equivale a la reacción entre una sal y el agua
NH4Cl⋄ NH4 + + Cl -
En estas reacciones se formaron un compuesto poco disociado, el NH4OH y un compuesto prácticamente disociado completamente el HCl por tanto la cantidad de ionesoxhídrilo libres es muy pequeña y los iones hidrógeno es muy grande la disolución será ácida
El acetato de amonio:
CH3COO - + H + CH3COOH
NH4++ OH - NH4OH
d).- Exotérmica
Aquella reacción que al efectuarse desprende energía en forma de calor
NaOH + HCl ⋄ NaCl + H2O +...
ECUACIONES
a).- Reacción y ecuación química
Reacción química: Proceso mediante el cual una o más substancias al interaccionar se transforman en otras comoconsecuencia de la ruptura de algunos enlaces existentes y la formación de otros nuevos entre las especies participantes
Ecuación química: Un planteamiento simbólico utilizado por losquímicos para mostrar en forma cualitativa y cuantitativa lo que esta sucediendo
CLASES DE REACCIONES
a).- Oxido - reducción
La reacción de oxidación-reducción es aquella en la que haytransferencia de electrones, origina que un elemento ceda electrones y otro los reciba.
Oxidación.- Perdida de electrones, o un aumento en el número de oxidación. o sea que un elemento se oxidacuando aumenta su valencia y se le considera agente reductor
Reducción.- Ganancia de electrones, o una disminución en el número de oxidación. o sea que un elemento se reduce cuando disminuyesu valencia y se le considera agente oxidante
Na + AlCl3 ⋄ NaCl + Al
b).- Neutralización
Equivale a la reacción entre un ácido (hidrácido uoxiácido) y una base para obtener una sal y agua
NaOH + HCl ⋄ NaCl + H2O
c).- Hidrólisis
Equivale a la reacción entre una sal y el agua
NH4Cl⋄ NH4 + + Cl -
En estas reacciones se formaron un compuesto poco disociado, el NH4OH y un compuesto prácticamente disociado completamente el HCl por tanto la cantidad de ionesoxhídrilo libres es muy pequeña y los iones hidrógeno es muy grande la disolución será ácida
El acetato de amonio:
CH3COO - + H + CH3COOH
NH4++ OH - NH4OH
d).- Exotérmica
Aquella reacción que al efectuarse desprende energía en forma de calor
NaOH + HCl ⋄ NaCl + H2O +...
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