QUIMICA

Justificación del examen de Química del 2do periodo




Carlos Gabriel Londoño




Roger Martínez




9-1




Colegio parroquial san juan bautista




2014-2015
4S + 4H2O = 3H2S + H2SO41. Para producir 1 mol de H2SO4 se requieren:
d. 4 moles de H2O
JUSTUFICACION: porque entran 4 átomos de H2O y salen 4 átomos de H2O

2. 32 gramos de azufre, producen:
d. 25.5 g de H2S
JUSTIFICACION:se soluciona este proceso con cálculos estequeometricos

3. Si se mezclan 32 g de azufre, con 54 gramos de agua, el reactivo limite será el:
a. S
JUSTIFICACION: 64g S 98g H2SO449g H2SO4
(4) 32g S
54g H2O 18g H2SO4 73.5g H2SO4
(4) 18g S

4. Basado en el proceso es posibleestablecer la relación molar de productos de la reacción es de:
b. 3 a 1
JUSTIFICACION: por que la relación molar es un factor de conversión en una reacción química, la cantidad de moles de unasustancia a la cantidad correspondiente de moles de otra sustancia. Entonces se puede decir que es de 3 a 1

5. Si se mezclan 1 mol de S con 1 de H2O es posible obtener:
c. 0.25 moles de H2SO4JUSTIFICACION: porque 1 / 4 = 0.25. Porque 1: porque 1 es la cantidad de átomos que salen de H2SO4

6KOH +3 I2 = 5KI + 1KIO3 +3H2O

6. Para producir 1 mol de KIO3, se requieren :
c. 6 moles de KOHJUSTIFICACION: porque entra 6 átomos de KOH y salen 3 pero como tiene 3 abajito de la O entonces 3*3=6


7. 126.9 gramos de yodo producen:
b. 138.3 g de KI
JUSTIFICACION: porque hay que solucionarlocon cálculos

8. Si se mezclan 424.8 gramos de yodo, con 336.6 gramos de yoduro de potasio, el reactivo limite será el :
a. KOH
JUSTIFICACION: 424.8g I2 * (5)165.9 KI 925.5g de KI(3)126.9 I2


336.6g KOH * (5) 165.9g KI 830.9g de KI
(6)56g KOH
9. Según el proceso la relación...