Quimica

PROBLEMAS DE SOLUCIONES # 1
 
 
1) Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en porcentaje en masa.
  R = 18,92 %
 
 
2) Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% en masa (dens.= 1,08 g/cm3) . Calcular:a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
R = a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.
 
 
3) Se dispone de una solución al 30% en masa de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% en masa?
  R = 300 g.


4) Calcular el volumen de solución acuosa concentrada deácido sulfúrico (H2SO4), 98% en masa, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% en masa, dens.= 1,14g/cm3.
R = 63,22 cm3.
 
5) Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% en masa (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% en masa (dens.= 0,95 g/cm3).
R = 46,9 cm3.
 
6) Semezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido al 22% (dens.= 1,13 g/cm3). Hallar:
a) el % en masa de la solución resultante.
b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm3.
R = a) 43,99 %
b) 0,98 dm3

7) Hallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato depotasio (KClO3) al 32% y al 12% que deben mezclarse para preparar 500 g de solución al 20% .
R = 200 g de solución al 32% y 300 g de solución al 12%

8) Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) ácido muriático (HCl comercial al 36% , dens.= 1,18 g/cm3).
 
b) sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% , dens.= 1,53 g/cm3).
 
c) oleum(sulfúrico comercial al 98% , dens.= 1,84 g/cm3).
R = a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N.
b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32 N.
c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N

9) Determinar la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) 20 g de H3PO4/litro de solución, dens.= 1,12 g/cm3.
b) 12 g de AlCl3/kg de solución, dens.= 1,10 g/cm3.
c) 18 g de AgNO3/dm3 desolución, dens.= 1,15 g/cm3.
 
R = a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N.
c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N.

10) Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:
 
a) 6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).
b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% (dens.= 1,17 g/cm3).c) 250 cm3 de solución 3 N de H3PO4.
d) 3,2 kg de solución 0,2 m de Mg(OH)2.
e) 200 cm3 de solución 5 m de (NH4)2SO4 (dens.= 1,14 g/cm3).

R = a) 369,56 g, 2,71 mol, b) 131,04 g, 1,76 mol, c) 24,50 g, 0,25 mol.

d) 36,89 g, 0,63 mol, e) 90,65 g, 0,69 mol.
 
11) Calcular la molaridad de las soluciones obtenidas:
a) diluyendo 50 cm3 de solución acuosa 3 M deNaOH a 1 dm3.
b) diluyendo 100 g de solución acuosa 2 m de HNO3 a 500 cm3.
R = a) 0,15 M, b) 0,36 M

12) Una solución acuosa de ácido sulfúrico concentrado al 88.43% y dens.= 1,805 g/cm3 se diluye a un volumen 5 veces mayor. Calcular el volumen de ácido diluido que se necesitará para preparar 5 dm3 de solución acuosa del ácido 1 N.
R = 769,23 cm3.

13) A 1,5 dm3 de soluciónacuosa de nitrato de calcio (Ca(NO3)2)2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens.= 1.28 g/cm3. R = 5,39 N.

14) Se mezclan 4,5 kg de solución acuosa 0,2 M de Cd(NO3)2 (dens.= 1,08 g/cm3) con 350 cm3 de solución acuosa de la misma sal al 28% (dens.= 1,3 g/cm3). Expresar la concentración de la solución resultante en...